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电离平衡知识点
高中化学
电离平衡知识点
答:
高中化学电离平衡知识点:1.电离 电离是电解质溶于水或在熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程
。这里的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。我们今天要讲的电离平衡它就是相对于弱电解质来说的。2.电离平衡 弱电解质溶于水时,在水分子的作用下,弱电解质分子电离成阴、阳离子,阴、阳离子又...
电离平衡知识点
总结
答:
电离平衡
知识点总结:
1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质
。2、
判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离
。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质如NaCl、B...
化学
电离平衡知识点
答:
化学电离平衡知识点如下:定义:电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质
。非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化...
水溶液中的
离子
反应与
平衡知识点
答:
水溶液中的离子反应与平衡知识点如下:
一、电离平衡:溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态
。具体一点说,
在一定条件下(如温度,压强)
,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说,强电解质不存在电离平衡而弱电解质...
水溶液中的
离子平衡知识点
好的马上给分
答:
1、三个强弱 1)电解质的强弱 2)溶液导电性强弱 3)溶液酸(碱)性强弱 2、两个平衡状态: 电离平衡 水解平衡
3、三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒 4、水的电离和溶液的pH 5、应用
化学
知识点
积累:四大
平衡
常数
答:
(2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大。提炼2
电离平衡常数
(Ka、Kb)1.电离平衡常数的含义 如对于HA??H++A-,Ka=;BOH??B++OH-,Kb=。2.K值大小的意义 相同
温度
下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱。3.影响K值大小的外因 同一电解质,...
水的
电离平衡
常数Kw是多少?
答:
(1) 知识点定义来源&讲解:水的
电离平衡常数
通常用Kw表示,它是水在一定
温度
下自动电离产生的氢离子(H^+)和氢氧根离子(OH^-)的
浓度
乘积的常数。在标准条件下,水的电离平衡常数Kw值为1.0 × 10^(-14)。(2) 知识点运用:水的电离平衡常数Kw的值在化学和物理领域中有广泛的应用。它用于计算...
水的
电离
和溶液的ph
知识点
答:
水的电离和溶液的ph知识点如下:水的电离:水是一种极弱的电解质,水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽略和的同时存在,注意不是大量共存。水分子能够发生电离,存在有
电离平衡
。水的离子:积常数在一定
温度
下,水电离出来的氢离子和氢氧根离子
浓度
的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,用...
...引起PH变化越大,酸性越弱(用
电离平衡知识点
)
答:
这用化学平衡移动原理解决。例如向CH3COOH中加入CH3COONa会使pH增大,酸性降低。CH3COOH<=>CH3COO- +H+ 加入CH3COO-后,右边的CH3COO-
浓度
增大,平衡向左移动,H+浓度随之降低,所以pH增大,酸性降低。pH=-lgc(H+)酸性减弱即c(H+)减少,lgc(H+)减少,但前面有一个负号,所以pH增大。
高中化学必修四
知识点
答:
(2)增加固体或纯液体的量,由于
浓度
不变,所以平衡_不移动_高中化学选修四篇二:高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识点归纳总结第一章
化学反应
与能量一、焓变 反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
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