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电离水解大小比较法例子
请分别举几个
电离
大于
水解
,水解大于电离的盐的
例子
答:
电离大于水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4)
,水溶液显酸性 水解大于电离的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
电离
和
水解
怎么
比较大小
,举几个
例子
!
答:
比如NaHCO3 碳酸Ka1=4.4×l0^-7,Ka2=4.7×l0^-11
HCO3-的电离常数为K2=4.7×l0^-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/Ka1=2.27x10^-8 HCO3-的水解大于电离
关于
电离
和
水解
程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
高二化学 如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么
比较大小
答:
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)碳酸氢根电离 HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)
由于小苏打碳酸氢钠溶液显碱性,所以C(OH-)>C(H+)∴水解>电离
高二化学中,怎样
比较
某些物质的
电离
程度和
水解
程度的
大小
答:
一般中学讨论这种问题经验记住 NaHSO3溶液显酸性 NaHCO3溶液显碱性 所以NaHSO3
电离
>
水解
NaHCO3水解>电离 具体用电离常数和水解常数比
大小
如:先查表:H2SO3,Ka2=6.3*10^-5 Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 <6.3*10^-5 所以Kh<Ka2 即HSO3-水解<电离 即显酸性 ...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
水解
程度,
电离
程度
大小比较
,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
怎样具体地
比较水解
和
电离
程度的
大小
,进而比较出溶液中的离子浓度大小...
答:
HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+,水解出OH-,Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按
电离水解
的程度排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO3-=可逆=H++CO32- H2O=可逆=H++OH- 综合看Na+>HCO3->OH+>H2CO3>cH+>CO...
一个溶液中
电离
和
水解
哪个程度大怎么判断?
答:
(1)强碱弱酸盐,
水解
显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
.一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性....
高二化学,如何判断溶液
电离
程度和
水解
程度的相对
大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸
电离电离
出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性
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