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电解硝酸银溶液电极反应式
电解
agno3
溶液
的
电极反应式
答:
总
反应
为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag + 4HNO3 + O2
求用
惰性电极电解硝酸银的电极反应式和总反应式
答:
总
反应
:4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
正极
为银和负极为铁,
电解
质溶液为
硝酸银溶液
的
电极反应式
答:
负:Fe-2e=Fe2+ 正:
Ag+ +e-=Ag
以石墨棒为电极,
电解硝酸银溶液
的
电极反应式
和总反应式
答:
总反应:
4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3
(反应条件:电解或通电)
用惰性
电极电解硝酸银溶液
。加入氧化银,恢复到
溶液电解
前状况。但是氧...
答:
4AgNO3 + 2H2O ===电解===4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 生成硝酸能和氧化银反应
。Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O
用质量均为100g的铜作
电极
,
电解硝酸银溶液
(足量),电解一段时间后,两...
答:
B 试题分析:根据题意知,用铜作电极
电解硝酸银溶液
时,阳极上铜失电子发生氧化反应,
电极反应式
为Cu-2e - =Cu 2+ ,阴极上银离子得电子生成银,电极反应式为Ag + +e - =Ag,设阴极析出银的质量为x,阳极溶解铜的质量为y,根据电子守恒得x/108=2y/64,两个电极质量差为溶解铜的质量...
标况下对于
电解硝酸银溶液
当阴极上固体质量增加4.32克时转移的电子数...
答:
电解硝酸银溶液时,阴极的电极反应为:
Ag+ +e-=Ag
,阳极的电极反应为:2H2O—4e-=4H++O2,阴极上固体质量增加4.32克银(0.04mol),电解时电子转移0.04mol,阳极产生氧气0.01mol,标准状况小为0.224升。
写出用惰性
电极电解
下列物质的
电极反应
答:
+ 2cl- + 2h2o == 2nh3.h2o + cl2↑ + h2↑ 3、硫酸铜溶液 阳极:2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+ 阴极:cu2+ + 2e- == cu 总
反应
:2cu2+ + 2h2o == 2cu + o2↑ + 4h+ 4、
硝酸银溶液
阳极:2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+ 阴极:ag+ + e- == ag 总反应:4ag+ ...
电解硝酸银溶液反应
?
答:
电解
AgNO3
溶液
时的
电极
方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-
反应
掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:...
电解电解
质
硝酸银溶液
阴、阳
电极反应
答:
阴极Ag++e-=Ag 阳极4OH--4e-=2H2O+O2
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