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盐水解程度大小怎么看
盐类水解程度
的
大小怎么
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
如何判断盐
的
水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
盐类的水解怎样判断
谁强谁弱?
答:
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大
; ②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小; 外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合 勒夏特列原理 如有不明白,请到28469125空间,有相关日志 ...
如何判断盐
的
水解程度
?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大
,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度降...
如何判断盐
的
水解程度
和水解方向?
答:
【1】判断电离程度。强电解质完全电离,弱电解质电离不完全
。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸盐 ②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序:HIO3 > H2CO4 > H2SO3 > HSO4- > H3PO4 > HNO2 > ...
化学,求助,关于
盐类水解
答:
看电离平衡平常数,若电离平衡常数较小,则
水解程度
大于电离程度,如碳酸钠,水解程度大于电离程度;若电离平衡常数较大,则水解程度小于电离程度,如亚硫酸钠,水解程度小于电离程度;钠离子的浓度 > 碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 NA2CO3是强碱弱酸
盐
,...
盐类
为什么越稀越易
水解
答:
酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大
,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低,而发生水解。
怎么判断
强酸弱碱
盐
(强碱弱酸盐)是电离程度大还是
水解程度
大
答:
看酸碱性,阳离子
水解
使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
怎么
比较两种同浓度
盐
的
水解程度
?
答:
看对应的弱酸或弱碱的强弱。遵循“越弱越水解”的原则。即弱酸或弱碱酸性或碱性越弱,对应的
盐水解程度
越大。如Na2CO3和CH3COONa,因为H2CO3酸性比CH3COOH弱,所以Na2CO3水解程度大。
有没有可以
判断
一个
盐
物质,它的
水解程度
与电离程度谁大谁小的方法谢谢...
答:
水解
:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- Kh = Kw / Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 分别为H2CO3的一级和二级电离平衡常数。所以,上式中,查表查到Ka1,Ka2 就可以看到谁大谁小了,结果是:Ka2 < Kh,所以这个酸式盐的水解...
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如何比较盐的水解程度
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