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盐类水解促进水的电离对不对
下列物质能
促进水的电离
的是
答:
【答案】A
【答案解析】试题分析:盐类水解促进水的电离。A、小苏打中碳酸氢跟离子水解促进水的电离,正确;B、弱酸电离抑制水的电离,错误;C、非电解质,对水的电离没有影响,错误;D、强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离没有影响,错误。考点:考查水的电离平衡有关问题。
盐类水解
会不会
促进水的电离
答:
楼上错解。
盐类水解的实质是盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子
,或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。所以说一般说来盐类水解都是促进水的电离的。只有酸、碱的电离才是抑制水的电离,理由就是楼上所说的。
盐类的水解促进水的电离
吗
答:
促进
。水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H 或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H 或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。
盐类水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进
~正是因为
盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw
水的
离子基是不变的,所以
促使电离
OH- 总之,OH-是
水电离
而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
下列关于
盐类水解
反应说法正确的是( )A.任何盐都可发生水解反应B.盐...
答:
A.强酸强碱盐不水解,盐中有弱酸或弱碱离子才能水解,故A错误;B.盐可发生复分解、氧化还原反应等,如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等,故B错误;C.盐类水解结合
水电离
生成的氢离子或氢氧根离子,则
盐类水解促进水的电离
,破坏水的电离平衡,故C正确;D.弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性,...
酸碱的电离抑制水的电离,
盐类的水解促进水的电离
。
对不对
?
答:
对,但是简记不大对吧
...的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐B.
盐类水解
的过程破坏了
水的
...
答:
A.某盐的水溶液呈酸性,也可能为强酸的酸式盐,如硫酸氢钠溶液,故A错误;B.
盐类水解促进水的电离
,有弱电解质生成,破坏水的电离平衡,故B正确;C.室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,因Ksp不变,则c(Cl-)减小,故C错误;D.酸碱的强弱未知,则混合后的溶液的酸碱性不能...
易
水解的盐促进水的电离
答:
是的,
盐类水解
的实质是增大
水的电离
。
所有的
盐水解
都能
促进水电离
答:
所有
盐水解
都能
促进水的电离
。是对的。所有盐都能促进水的电离,这样不对。比如固体NaCl对水的电离无影响,而NaHSO4抑制水的电离.
第三题的b选项如何排,求解题思路化学的
答:
解析:
盐类水解促进水的电离
,氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显酸性,溶液中的c(<H>+)全都是
水电离
出来的,c(<H>+)> 10^(-7)mol/L 酸、碱抑制水的电离,而氨水为弱碱,0.1 mol/L 氨水 实际上的pH < 13 即c(<H>+)> 10^(-13)mol/L 盐酸为强酸,0.1 mol/L 盐酸 实际上的...
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