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盐类水解实质
盐类
的
水解
原理①定义:___.②
实质
:___.③结果:破坏了___的等量关系使...
答:
①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解
;故答案为:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解;②实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向...
盐类水解
的
实质
是什么
答:
盐类水解的实质是弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程
。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性...
盐类水解
的
实质
是什么
答:
盐类水解的实质是盐电离出来的弱碱阳离子
或弱酸酸根与水电离出来的离子反应生成弱电解质从而生成促进了水的电离平衡
盐的水解
答:
盐类的水解 一、
盐类水解
的
实质
-盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H+或OH结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中c(H+)、c(OH-)发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。—当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或...
有关
盐类水解
的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离...
答:
A、
盐类水解实质
是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡,故A正确;B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确;C、两弱离子水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,水解程度不同溶液呈酸碱性,单离子水解溶液表现出酸碱性,盐类水解的结果...
化学中
盐类水解
反应的
实质
是什么?
答:
水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性
盐的水解
是什么呢?
答:
盐的水解是:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
盐类水解实质
是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了水的电离。盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-...
请教一下,能给我讲下
盐的
组成规律及
盐类水解
的
本质
,盐类水解对溶液酸碱...
答:
盐类水解
的
本质
就是离子与H2O电离出的H+或OH-结合呈弱电解质。1、弱酸弱碱的电离都是可逆的 2、从平衡角度看,在同一容器中,对于任何一个平衡,如果我只加反应物或者只加生成物都可以达成平衡 由以上两点可知,弱酸弱碱的电离实际上是只加了反应物(酸分子、碱),而水解实际上就是只加了生成物(...
盐的水解
是怎样定义的
答:
盐类水解
的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
实质
:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,...
盐类
的
水解
知识点总结是什么?
答:
1、
实质
:盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐,可溶性的弱碱强酸盐能发生
水解
反应,水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐,可溶性的弱酸强碱盐,能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐,可溶性的弱酸弱碱盐,很...
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