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盐类水解方程式大全
化学
盐类水解
答:
强酸弱碱
盐类
型的:FeSO4
水解
:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时,一般只...
盐类水解方程式
答:
1、部分酸式盐溶于水呈碱性,例如,碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠。因为弱酸根离子
水解
产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 2、部分酸式盐溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子少 3、有些弱酸弱碱
盐
呈酸性,例如,草酸铵,氟化...
高二化学
盐类水解方程式
。越多越好…
答:
由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此
盐类水解
的离子
方程式
中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:第一步:CO32-+ H2OHCO3-+ OH...
给一些
盐类水解方程式
离子方程式和化学方程式 每种2个就可以了_百度知...
答:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ AgNO3+H2O=AgOH+HNO3 Ag+ +H2O=AgOH + H+
盐的水解
是什么
答:
由弱酸根或弱碱离子组成的
盐类
的
水解
有两种情况:① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈...
盐的水解
反应
方程式
答:
在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的
水解
。比如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
盐的水解方程式
答:
第1步:PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- (主要)第2步:HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步:H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的
盐
,一步书写。如AlCl3溶液:Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的
水解
离子
方程式
,要注意与其电离方程...
nahco3的
水解方程式
如何书写
答:
Na₂CO₃的水解分两步,
水解方程式
如下。1、一级水解方程式 Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₂+NaOH 2、二级水解方程式 NaHCO₂+H₂O=H₂CO₃+NaOH 3、总的水解方程式 2Na₂CO₃+3H₂O=NaHCO₃+H₂CO₃...
铵盐如何水解,
水解方程式
是什么?
答:
水解方程式
如下图:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指
盐类
的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。
盐类
的
水解
和电离
方程式
应该怎么写
答:
盐类水解
:如果是阴阳离子双水解,既有沉淀又有气体的那种就是写等号,然后写沉淀写气体,比如:AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 如果不是双水解,就是可逆号,不写沉淀和气体,如 Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3 电离:考虑是强电解质还是弱电解质,强酸强碱可以溶解的盐,在写溶液中电离时...
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