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盐类的水解促进水的电离吗
盐类水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进~正是因为盐类的水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
为什么盐
的水解促进水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H+ + OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐
的水解
能
促进水的电离
。难溶不水解,有...
...水解和酸碱的电离
盐类的水解
为什么
促进水的电离
,而强酸碱的电离是...
答:
盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H+或OH-浓度减小,
促使水向电离的方向移动.促进水的电离.而弱酸或弱碱电离出的H+或OH-
,使溶液中的H+或OH-离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离是阻碍水的电离 .
关于
水的电离
与盐
水解
问题
答:
盐类水解的实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,
促进了水的电离
。水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个常数,而溶液中的H+或OH-的浓度因盐类的水解而使其中一种离子的浓度减少,因此使水的电离平衡...
盐类
发生
水解促进水的电离
平衡,水的离子积常数发生变化么?
答:
1.盐类发生水解促进水的电离平衡
。2.水的离子积常数在温度不变时,不会发生变化;当温度升高时,水的离子积常数增大。3.有一道题说某溶液C(H+)大于1×10^-7,水的电离一定受到促进,注意是指温度为室温时,水的离子积常数不变,氢离子的浓度变大,氢氧根的浓度就变小...
盐类的水解
是结合了水里已经
电离
出的氢离子或氢氧根离子还是与水分子反...
答:
是结合了水里已经电离出的氢离子或氢氧根离子,然后
促进水的电离
。
...PH值依次为4、4、10、10,而溶液中
水的电离
程度大小关
答:
酸和碱抑制水的电离,
盐类的水解促进水的电离
,对于HCl而言,完全电离,溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的,由水的离子积得知氢氧根的浓度为10-10mol/L,因此由
水电离
出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-10mol/L,NaOH同样如此,为10-10mol/L,对于Na2CO3而言,碳酸根与水发生水解,产生的氢氧根...
有关
盐类水解的
说法不正确的是( )A.
盐类的水解
过程破坏了纯
水的电离
...
答:
故B正确;C、两弱离子水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,水解程度不同溶液呈酸碱性,单离子水解溶液表现出酸碱性,
盐类水解的
结果使溶液不一定呈中性,故C正确;D、Na2CO3水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质,
促进水的电离
,氢氧根离子浓度增大,故D错误;故选D.
盐类的水解
答:
并使
水的电离
平衡向正方向移动,从而
促进水的
的电离。
盐类的水解
所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与
水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。⒈实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出...
盐类的水解
为什么可以
促进水的电离
?
答:
外加试剂对
水的电离
的影响都是通过改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度来影响水的电离平衡。对于
盐类的水解
来说,盐类中的弱酸阴离子或者弱碱阳离子会结合水中的氢离子或者氢氧根离子,使水中的氢离子或氢氧根离子的浓度降低,从而使水的电离平衡向右移动。你可能还有问题,水解不是生成氢离子了吗,怎么不是...
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