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盐酸和亚硫酸根
盐酸 和 亚硫酸根
离子 怎么反应???
答:
盐酸
和亚硫酸根离子反应的方程:1、盐酸过量 2H+ + SO₃2- = SO₂↑ + H₂O 2、盐酸少量 H+ + SO₃2- = HSO3- 盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数...
盐酸
会
和亚硫酸根
离子发生什么反应?求反应式??
答:
发生如下化学反应:2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O(
盐酸
足量);H++SO₃2-=HSO3-(盐酸不足)
亚硫酸根
离子的化学式为SO₃2-,分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根。有较强的还原性。较浓的硫酸,品红溶液---无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变...
亚硫酸根
与
盐酸
反应吗
答:
该反应涉及到化学平衡问题,反应过程中会产生二氧化硫,但溶液中还是存在
亚硫酸
。由于溶液中有强酸,存在大量氢离子,所以平衡向左移,生成大量亚硫酸,大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。这个只能是亚硫酸根和
盐酸
或者硫酸才可以,如果是硝酸,会把亚硫酸根氧化成硫酸根。
为什么
盐酸
能使
亚硫酸根
转换成二氧化硫?方程式
答:
亚硫酸
为弱电解质,是弱酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 亚硫酸具有不稳定性,易分解。分解反应方程式:H2SO3=SO2+H2O
盐酸
中电离出的H+与
亚硫酸根
离子结合生成弱电解质 反应离子方程式:H++SO32-=H2SO3 亚硫酸不稳定,分解就得二氧化硫。
检验
硫酸根
离子为什么先加
盐酸
?
答:
检验硫酸根离子先加盐酸是为了防止亚硫酸根离子干扰,
盐酸与亚硫酸根
离子生成二氧化硫和水;不能用硝酸除杂的原因是:硝酸可以氧化亚硫酸根离子使之成为硫酸根离子,以致干扰了检验。氯离子检验的实质是利用Cl-与Ag+反应生成AgCl白色难溶物(该难溶物同样难溶于硝酸),若待检验离子为碳酸根等离子,同样可与...
那
亚硫酸根
和
盐酸
生成的二氧化硫是变成气体出来,还是生成亚硫酸在溶液中...
答:
亚硫酸根
和
盐酸
反应生成二氧化硫气体,以气体的形式释放出来。因为亚硫酸的溶解度并不是很大,它的溶解度也就比二氧化碳大一点,所以当用盐酸制取时,以气体形式存在!望采纳!
化学:
亚硫酸根
碰到HCl会怎么样?
答:
亚硫酸根
离子,遇到过量
盐酸
会生成有刺激性气味的二氧化硫气体。2H++(SO3)2-=SO2+H2O 这里必须加入的是不具有氧化性的酸,不能加入HNO3,如果加入HNO3,直接会把SO32-氧化成SO42-,导致最后产生白色沉淀
亚硫酸根
和
盐酸
反应首先生成亚硫酸和硫化物,并不生成水,气体,或沉淀...
答:
能发生化学反应的实质是生成气体,难溶物和水,但更专业的是生成难电离物质,本反应只生成
亚硫酸
,因为它的酸性较之
盐酸
弱,即更难电离,所以发生反应。但更实际的是,亚硫酸不稳定,生成后立即生成SO2(气体)和H2O(水)。记住三个字“强制弱”...
亚硫酸根
离子的检验是什么?
答:
亚硫酸根
离子的检验是:(1)先加稀
盐酸
,然后将生成的气体通入品红溶液,如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。(2)加入BaCL2溶液,产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味。对应离子方程式子:(1)SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑ (2)3SO3(2-)+2NO3- +2H...
盐酸
中加入
亚硫酸根
离子有什么现象
答:
有气泡,产生刺激性气味气体
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