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硒酸氢钠电离方程式
硒酸钠
易溶于水,其在矿泉水中发生
电离
的
方程式
是 ——
答:
电离方程:
Na2SeO4 → 2Na+ + (SeO4)
2-
硒单质与
钠元素
加热形成化合物的
电离
式该化合物与水反应的化学
方程式
...
答:
硒单质和钠元素加热可以生成硒化钠(Na2Se)化合物,其电离式为:
2 Na + Se ->Na2Se
硒化钠与水反应可以生成亚硒酸钠(Na2SeO3)和氢氧化钠(NaOH),化学方程式如下:Na2Se + 3 H2O-> Na2SeO3 + 2 NaOH
强酸的
电离方程式
是什么?
答:
强酸的电离方程式有:
HCl=H+ +Cl-、HClO4=H+ +ClO4-、HNO3=H+ +NO3 -、H2SO4=2H+ +SO4 2-
。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
化学强弱酸求生存
答:
若是强酸,稀释后
氢
离子浓度也会是相同浓度,而弱酸稀释后离解程度加大,但氢离子浓度要用
平衡
理论去计算,当然不是100%,见下图
用化学
方程式
来说明
硒酸
的一条化学性质
答:
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生,故与王水一样,可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银,也能溶解金。高浓度时,也能使有机物炭化,其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂,可用来制备硒酸盐,也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的...
化学之酸碱的强弱与什么有关
答:
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、
硒酸
、
氢
溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。强碱主要指烧碱[氢氧化
钠
,NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]在水溶液中只能小部分
电离
的酸类。具有弱的酸性(反应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等...
向
硒酸
与少量氨水离子
方程式
答:
(1)硒酸的第一步也是完全电离的,
K2=1.1×10-2(25℃)
!(2)H+ + NH3.H2O == NH4+ + H2O
...中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学
方程式
...
答:
2.与碱反应 发生中和反应,例如:
氢
氧化
钠
与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氢氧化镁与硫酸反应( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成盐和水. 3.与盐反应 例如:盐酸与碳酸钠反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.与氧化物(金属氧化物)反应 例如:盐酸与氧化铁反应,生成氯化铁和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3...
硒酸
和硫酸的酸性谁强
答:
都是属于强酸,但
硒酸
的氧化性要比硫酸强得多。在水溶液中的氧化性顺序是:H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 这也是由于p区中间横列元素不规则性。但是他们的酸性顺序是附合ROH规则:H2SO4>H2SeO4>H6TeO6 与王水一样,
硒酸
能溶解金和铂。其反应
方程式
如下:2Au+6H2SeO4—→Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O ...
非氧化性酸与非氧化性酸反应的离子反应
方程式
答:
非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能
电离
出H+,
氢
离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如:HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等.与氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出...
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