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硝酸铵受热分解的化学方程式
硝酸铵受热分解的化学
式是什么
答:
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O...
答:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
这是一个归中反应 其中5个N(-3)原子失去5*3=15个电子而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2 而另外的2个N(+5)则形成2HNO3 所以被氧化的N原子为5,被还原的N原子为3 比例为5:3
硝酸铵分解化学方程式
答:
硝酸铵共有多种分解方式
在110°C时:NH4NO3=NH3+HNO3 在185~200°C时:NH4NO3=N2O+2H2O
在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400°C以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O 如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击右下角“采纳为满...
硝酸铵
加热反应生成什么?
化学方程式
?怎么验证其生成物?
答:
硝酸铵加热分解:
1,110度时 NH4NO3=加热==NH3+HNO3
2,185~200度时 NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O 3,230度以上 2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O 400度以上温度 4NH4NO3=加热==3N2+2NO2+8H2O NH3的检验:使用红色石蕊试剂 O2的检验:用为烧尽的木条 N2的检验:N2太稳定,用排除法检验。HNO3的...
硝酸铵受热分解的化学方程式
及配平的方法和电子转移情况?
答:
化学方程式:3(NH4)
2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等:得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还...
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:2NH4NO3 △ . 2N2↑+O2↑+4H2O.下列说...
答:
A.水不是还原产物,也不是氧化产物,故A错误;B.N、O元素的化合价升高,失去电子被氧化,则氧化产物为N2、O2,故B正确;C.N、O元素的化合价升高,则N、O元素均被氧化,故C错误;D.当生成1 molO2 时,有2molN原子得到电子,则转移电子数为2×(5-0)×NA,=10NA,故D错误;故选B.
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:5NH4NO3 △ . 2HNO3+4N2+9...
答:
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由
硝酸
根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3.故选A.
硝酸铵受热
或高温条件下易
分解
,其反应
化学方程式
为:2NH4NO3=2N2↑+O2...
答:
根据质量守恒定律和
化学方程式
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X可知,X
的化学
式中含有N元素的原子个数为:(2×2-2×2)÷4=0,含有H元素的原子个数为:(2×4÷4)=2,含有O元素的原子个数为:(2×3-2)÷4=1.故X的化学式为:H2O.故选:B.
硝酸铵受热分解的
反应
方程式
是什么
答:
硝酸铵的
性质不稳定,
受热
易
分解
,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同。例如:110 ℃时按下式分解:NH4NO3=HNO3+NH3↑ (无氧化还原反应)在185 ℃~200 ℃,分解反应如下:NH4NO3=N2O↑+2H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5,-3价变为+1价)若加热到300℃左右时...
一定条件下
硝酸铵受热分解的化学方程式
为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反...
答:
A NH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价,被氧化;NO3-中的N原子是从+5价下降到0价,被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5:3,故选A。
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