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硝酸银的电解池方程式的解析
高中化学:“
电解硝酸银溶液
,电解质和水电离出的离子均放电,反应生成HNO...
答:
4
AgNO3
+ 2H2O =通电= 4Ag + O2 ↑ + 4HNO3
在
电解硝酸银溶液
随着通过的电流多大合适
答:
在电解硝酸银溶液的电解池中,随着通过的电流加大阴极的电势向负方向变化
。电解AgNO3溶液时的电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-...
电解池阴阳两极都是银,电解质是硝酸银
,问阳极反应
答:
该反应有点像电镀,因为是金属做电极材料,所以优先失电子,电解质溶液又是硝酸银,
则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+
阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
关于高二化学
电解池
答:
而C,
电解硝酸银:4AgNO3 + 2H2O ===电解===4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
所以酸性增强,PH变小。PH>a,只有A
高中化学
答:
1、放电时负极失电子,A错 2、充电时阴极得电子,B对 3、这是点解硝酸银的方程式:
4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag↓+ O2↑
你看啊1.6克氧气就是0.05摩尔氧气,转移0.2摩尔电子,再看Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,正好反应2摩尔硫酸转移2摩尔电子,那么转移0.2摩尔电子就反应0.2...
化学
电解池
计算!
答:
题中问的是电解
硝酸银溶液
产生的气体,而不是燃料电池产生的气体,楼上的回答有些许偏差。燃料电池部分:46g的乙醇,恰好1mol,代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子。这12NA的电子就是
电解池
中电子转移量。再来看电解池部分:由于AgNO3中离子放电顺序Ag+>H+,OH->NO3-。所以...
化学:
电解硝酸
铜,
硝酸银
水
溶液
生成什么?
答:
分别生成铜、银和
硝酸
,一方面银和铜是在阴极生成,而氢离子在阳极生成,如果
电解池
由盐桥连接或有离子选择性透过膜保护的话是不会发生反应的;另一方面与阴极连接的铜和银处于电化学保护状态,也不易与硝酸发生氧化还原反应。
...问题:(1)图中甲池是___ (填“原电池”“
电解池
”或“电
答:
故答案为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;(4)乙池是
电解池
,碳作阳极,银作阴极,所以反应是电解
硝酸银溶液
,电池反应式为:4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3,乙池是电解池,B极上银离子得电子发生还原反应而析出银,根据转移电子相等,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上...
硝酸银
在水中
电解的
化学
方程式
(初三)!
答:
首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)(1)Ag+ +e-=Ag OH-失电子生成H2O和O2 (2)4OH- -4e-=2H20 + O2 如果银单质能被氧化成Ag2O,则
电解
式应为:(3)4Ag+ +4OH-=Ag2O+2H2O 否则应是:(4)4Ag+ +4OH-=4Ag +2H2O+ O2 考虑到是电解,且银离子和氢氧离子是在不同...
标况下对于
电解硝酸银溶液
当阴极上固体质量增加4.32克时转移的电子数...
答:
电解硝酸银溶液
时,阴极的电极反应为:Ag+ +e-=Ag,阳极的电极反应为:2H2O—4e-=4H++O2,阴极上固体质量增加4.32克银(0.04mol),电解时电子转移0.04mol,阳极产生氧气0.01mol,标准状况小为0.224升。
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