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硫化氢的电离平衡常数
H2CO3,
H2S
,HClO的Ka1,Ka2分别是多少?
答:
H2S
,pKa1=7.05.pKa2=12.15 HClO只有一级
电离常数
,它是7.55
H2S
饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-
离子
浓...
答:
一级电离:H2S=H++HS-,电离平衡常数为Ka1
,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]一级电离:HS-=H++S²-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]因为H2S的Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所以H2S溶液中的H+主要由一级电离产生,二级电...
如何理解平衡移动是微弱的(
电离平衡
)
答:
这是一个平衡移动的问题,
H2S的解离常数Ka1=9.1*10-8,Ka2=1.1*10-12(-8,-12均为方次)
,所以其酸性较弱,其溶液中[H+]很小,可根据其解离常数算出氢离子浓度(计算公式置于图片上,请查看)。加入硫酸铜后,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,CuS的溶度积Ksp=6.3*10-36(10的-36次方),相当小...
已知cus的ksp,
硫化氢的
k总,在0.1摩尔每升的硫酸铜溶液中通入_百度知 ...
答:
H2S的二级电离平衡常数为:K2=7.1×10(-15);C(S2-)= K2 = 7.1×10(-15)2、求Cu2+浓度
根据Ksp求C(Cu2+)C(Cu2+) = Ksp / C(S2-) = 1.3×10(-36)/ 7.1×10(-15)= 1.83×10(-22)
表中是几种弱酸常温下
的电离平衡常数
:①CH3COOH②H2CO3③
H2S
④H4PO41...
答:
故答案为:一级电离产生的氢离子会抑制二级电离;(3)相同条件下,酸
的电离平衡常数
越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子,所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-,故答案为:S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-.
电离平衡常数
?
答:
区别:电离就是变成离子,比如:AgCl的融解;而水解是电离后,产生
的离子
和水结合,产生新的化合物质,实质就是与水反应。如:醋酸钠的水解,产生醋酸和NaOH。
气体的
平衡常数是气体之间反应到达平衡时的一个常数
电离平衡常数
是电解质在水(或其它物质)中电离,达到平衡时的一个常数,它等于:已电离的...
已知
H2S
第二步
电离平衡常数
为1.1*10-12,求S2-第一步水解平衡常数。
答:
它的反应温度在25度时,S2-第一步水解
平衡常数
=10∧-14÷1.1*10-12=9.1*10-3 但是如果反应温度是100度时Kw=10∧-12,所以带入得9.1*10-1。还有一点,就是答案不一定是对的,如果你够仔细了,确定自己没算错了,那就相信自己。
部分弱酸
的电离平衡常数
如表:弱酸HCOOHHNO2
H2S
H2SO3H2C2O4电离平衡常数...
答:
根据酸
的电离平衡常数
知,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-,故答案为:H2C2O4、HCOOH、HC2O4-;(4)HNO2和
H2S
生成沉淀和无色气体,无色气体遇空气立即变为红棕色,则该无色气体是NO,亚硝酸具有强氧化性,
硫化氢
具有还原性,所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质,根据元素守恒知...
H2S
在水溶液中的第一步
的电离平衡常数
远大于第二步的电离平衡常数的原因...
答:
一、HS-带负电荷,导致带正电荷的H+不易失去;二、第一步电离出来的H+抑制了第二步
的电离
。
H2S
通入1L水中至饱和,是指总共通0.1mol还是
平衡
后H2S是0.1mol/L_百度...
答:
平衡后
H2S
是0.1mol/L;S2-浓度等于Ka2。计算方法与溶液中H+的计算方法相同。只是第二步
的电离平衡
后的氢离子浓度近似等于第一步电离后的氢离子浓度;平衡后HS-的浓度也近似等于第一步电离平衡时的HS-的浓度。因为Ka2很小,第二步电离可忽略不计,所以S2-的浓度就等于Ka2。
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