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硫完全燃烧的热化学方程式
...请回答下列问题:(1)已知S的
燃烧热
为297kJ?mol-1,H2S
完全燃
...
答:
mol-1,热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297KJ/mol,
H2S完全燃烧的热化学方程式为②H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O
(l)△H=-586.kJ/mol,依据盖斯定律②-①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水:H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O (l)△H=-289.16kJ/mol,故...
根据下列叙述写出相应
的热化学方程式
:(1)已知16g固体
硫完全燃烧
时放出1...
答:
(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量,
则热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g)
;△H=-296.8 kJ/mol,故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol;(2)图象分析可知,图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应...
写出下列反应
的热化学方程式
.(1)4g硫粉
完全燃烧
生成二氧化硫气体,放出3...
答:
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,
则热化学方程式为:S (s)
+O 2(g) ═SO 2(g) △H=-296KJ/mol,故答案为:S (s) +O 2(g) ═SO 2(g) △H=-296KJ/mol;(2)9g铝与足量氯气化合生成固...
...写出
硫燃烧的热化学方程式
是什么?是如何推算出来的?
答:
所以热化学方程式是
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)△H=- 299.52kJ/mol
反应放热,所以△H是“-”号。
依据事实,写出下列反应
的热化学方程式
.(1)4g硫粉在O2中
完全燃烧
生成SO2...
答:
1mol甲醇
完全燃烧
生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ;
燃烧的热化学方程式
为:CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1,故答案为:CH3OH(l)+32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ/mol;(3)0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出...
4g硫粉在o2中
完全燃烧
生成so2放出37kj
的热化学方程式
答:
硫粉的化学式为S,氧气的化学式为O2,二氧化
硫的
化学式为SO2。则硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式如下:S + O2 → SO2,该方程式中,反应物是硫粉和氧气,生成物是二氧化硫。反应放出的热量(热变化)为37 kJ。4g硫粉在氧气中
完全燃烧
生成37 kJ
的热化学方程式
描述了硫粉与氧气反应生成...
...写出
硫燃烧的热化学方程式
是什么?是如何推算出来的?
答:
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)
△H=- 299.52kJ/mol 1mol S是32g,32g S放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol 所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol 反应放热,所以△H是“-”号。
...
完全燃烧
时放出37千焦热量,该反应
的热化学方程式
是___.(2)在密 ...
答:
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为:
S(s)+O2(g)═SO2
(g)△H=-296KJ/mol,故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296KJ/mol;(2)平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍,表...
根据下列叙述写出相应
的热化学方程式
:(1)已知16g固体
硫完全燃烧
时放出1...
答:
(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量,则热化学方程式为:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8
kJ/mol,故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8 kJ/mol;(2)该反应放出的能量大于吸收的能量,所以放热,△H=放出的能量-...
(2011?丹东模拟)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
反应
过程的能量变化如图所示...
答:
单质硫16g燃烧放热为149KJ,32g硫完全燃烧放热298KJ,热化学方程式为:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol
,故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol;(3)(5)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ?mol-1,②SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)△H2=-99 ...
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