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硫酸根和氯化钡
为什么检验
硫酸根
离子时先加盐酸再加
氯化钡
答:
在检验
硫酸根
离子时,先加入稀盐酸是为了排除其他可以与钡离子生成沉淀的弱酸酸式根离子的影响,比如碳
酸根和
亚硫酸根。加入稀盐酸可以产生二氧化碳气体,排除碳酸根的影响,而亚硫酸根被氧化成硫酸根,不能鉴别。然后加入
氯化钡
,与硫酸根结合生成白色
硫酸钡
沉淀,以此来确定液体中是否含有硫酸根离子。
为什么
硫酸根
离子的检验要用
氯化钡
?
答:
因
硫酸根
离子跟钡离子反应,生成不溶于酸的
硫酸钡
白色沉淀,所以常用酸化(酸化的意思是在溶液中加稀硝酸,以便去除溶液中碳
酸根与
氢离子对实验现象的干扰)的
氯化钡
检验硫酸根离子,但一般很少用氯化钡来检验硫酸根,因为溶液中存在银离子的时候,氯化钡中的氯离子能跟银离子反应产生氯化银白色沉淀,干扰...
检验
硫酸根
时加入
氯化钡
和稀盐酸
答:
钡离子与
硫酸根
会反应产生沉淀,这就是检验的现象,而加入
氯化钡
和稀盐酸时,是先加入稀盐酸的,这样就可以先排除银离子的干扰,就不怕氯化钡和银离子反应了。如果加入硫酸,等于加入了硫酸根,这样根本无法检验原试剂是否含有硫酸根,不可取;至于硝酸,它具有强氧化性,可以将亚硫酸根、亚硫酸氢根氧化...
氯化钡
跟
硫酸根
化学式?
答:
氯化钡
的化学式是BaCl2,表示由钡离子(Ba2+)
和氯
离子(Cl-)组成。
硫酸根
是指硫酸离子(SO4^2-),它的化学式是SO4^2-。请注意,硫酸根并不是一个具体的化合物,而是指硫酸分子中的一个离子。硫酸根可以与不同的阳离子形成不同的化合物,如钠硫酸盐(Na2SO4)、铵硫酸盐((NH4)2SO4)等。
为什么用
氯化钡
检验
硫酸根
离子
答:
对于
硫酸根
离子的检验我们都知道不能采用硝酸酸化的
氯化钡
溶液或硝酸钡溶液,原因防止亚硫酸根等带来的干扰。在教学中学生认为能用盐酸和硝酸钡来检验,学生认为加入盐酸后CO32-、SO32-转化为CO2、SO2气体从体系中逸出排除了干扰。可以用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验。为此师生做了如下实验:① 用试管取适量...
硫酸
能
与氯化钡
溶液反应产生沉淀是因为其具有酸性对吗?
答:
从硫酸的特性,酸性,吸水性,脱水性,氧化性来看是因为硫酸在溶解中电离岀的
硫酸根
离子
和氯化钡
在溶解中电离岀的钡离子能结合成在强酸中都不溶的沉淀
硫酸钡
。这是酸的特性。
检验
硫酸根
离子为什么不加酸化了的
氯化钡
而要先加氯化钡再加酸?
答:
如果加入酸化了的
氯化钡
,氯化钡中的酸会先与溶液中可能存在的碳酸跟反应生成二氧化碳,于是 剩下的钡离子与
硫酸根
反应生成
硫酸钡
沉淀——根本对硫酸根的检验没什么作用! 若先加氯化钡 生成白色沉淀,再加入盐酸,若沉淀溶解则说明为碳酸根;若沉淀不溶解,则说明为硫酸根;若沉淀部分溶解 ,则说明溶液...
检验
硫酸根
为什么要用
BaCl2
而不用BaNO3?
答:
硫酸根
[SO_4(2-)]
与氯化钡
反映生成不溶于酸的
硫酸钡
沉淀,故检验有硫酸根存在;而用硝酸钡,如果溶液中只有硫酸根,那生成沉淀毋庸置疑是硫酸钡,但这根本得不到确定,可能存在亚硫酸根离子[SO_3(2-)],生成的亚硫酸钡不沉淀,可由于引入硝酸根,它的强氧化性会把亚硫酸根氧化成硫酸根,声称沉淀...
为什么检验
硫酸根
离子要先加稀盐酸再加
氯化钡
溶液
答:
+稀盐酸是为了防止碳
酸根和
亚
硫酸根
的干扰 先+稀盐酸是为了防止溶液中有硝酸银,因为若先加
Bacl2
,则遇到硝酸银也有不溶于酸得白色沉淀,而先加HCL,若有硝酸银就马上产生白色沉淀,防止干扰
检验
硫酸根
为什么不能加
氯化钡
答:
应该先加HCL,无沉淀就能拍出ag+的干扰,然后加入
bacl2
,生成不溶于稀硝酸的沉淀就能检验
硫酸根
了 那要视具体情况而定了,这里只是说一般情况的鉴定,不确定离子的存在情况,如何题目可得出ag+一定是不存在的,这一步就可以省略 因为Ag+和CL-反应沉淀,HCL也会电离出CL-,如果没有沉淀,可以证明没有...
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