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硫酸根离子的检验方法方程式
初中化学中
检验硫酸根离子的
三种
方法
(要有
方程式
和解说)
答:
初中化学中检验硫酸根离子的三种方法:(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸
,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式:K2SO4+Ba...
分别写出
硫酸根离子
、碳
酸根离子的检验
试剂、试验现象及发生反应的化...
答:
硫酸根离子的检验:向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,
方程式为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
;碳酸根离子的检验:向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀溶解,有气泡生成,将气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊,方程式为:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、B...
检验硫酸根离子的方法
化学
方程式
答:
第一种方法:加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子
。第二种方法:硫酸根离子的检验1.反应原理:
Ba2+ + SO42
-=BaSO4↓2.所用试剂:稀盐酸和BaCl2溶液3.滴加顺序:先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液第一种方法是排除碳酸根离子...
硫酸根离子的检验
用什么试剂有什么现象
答:
推荐的离子方程式:
Ba2+ + SO4 2- === BaSO4(沉淀) Ba2+ + CO3 2- === BaCO3(沉淀)
但是因为 CO3 2- + H+ === H2O+CO2(气体),所以可以用酸环境排出碳酸根
硫酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验方法
是什么
答:
但有许多不溶性钡盐也为白色,但它们多溶于酸,而硫酸钡不溶于酸。2、
检验硫酸根离子
所常用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。3、过程:先取少量液体,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO?2?。4、
方程式
:Ba2?+SO?2?=BaSO?↓,Ba2?+CO?2?=BaCO?↓。
硫酸根离子
用化学
方程式怎么检验
答:
回答:关于
硫酸根离子检验
的实验,通常稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液的用量以取2 mL左右为宜,滴加质量分数为2%的氯化钡溶液2~3滴即可。 在书写硫酸根离子检验的化学方程式和
离子方程式
时,学生往往只写生成沉淀的反应,而不写碳酸钡与盐酸的反应等
高中化学:如何
检验硫酸根离子
答:
可以用氯化钡溶液、稀硝酸或者稀盐酸来检验。取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸或者稀硝酸,再加入氯化钡溶液,生成不会溶解的白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子。
离子方程式
为:Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。
检验硫酸根离子
时,通常先使用盐酸使实验环境酸化,排除...
检验硫酸根离子的方法
答:
先取少量液体,用稀盐酸(稀硝酸)酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-。
检验硫酸根离子
所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸(排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰)、再加BaCl2溶液,不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸,否则无法排除Ag+的干扰。不能用稀硝酸...
检验硫酸根离子
,为什么不用稀HNO3酸化溶液?
答:
离子方程式
:Ag+ + Cl- = AgCl↓ SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 如果用硝酸来酸化,只能排除CO32-的干扰,Ag+和SO32-的干扰没办法排除。特别是SO32- 有还原性,硝酸会把它氧化成SO42-,使本来没有
硫酸根的
溶液产了硫酸根。所以要
检验
SO42存在与否,不...
硫酸根离子的检验
帮写化学
方程式
?
答:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 这个
检验方法
是有问题的,如果存在Ag+,则会发生误检。
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