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硫酸第一部是完全电离吗
硫酸是
强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作
完全电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
(1)硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-
,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
已知0.1mol/L
H2SO4
在水中的
第一
步
电离是完全
的,第二步电离并不完全.常...
答:
L-1稀硫酸中,
硫酸第一步完全电离
,电离出来的氢离子为0.1mol/L,第二步部分电离,电离的H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L,所以两步共电离氢离子为0.11mol/L;故答案为:0.11mol/L;(3)等pH的酸,其电离程度越大,酸的物质的量浓度越小,则物质的量浓度由大到小的顺序是...
已知
硫酸
的
第一
步
电离
(
H2SO4
=H++HSO4-)
是完全
的,但第二步电离(HSO4-?H...
答:
(3)根据题给信息知,
硫酸第一步完全电离
,第二步部分电离,所以硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性,pH>7,故答案为:大于;(4)硫酸根离子和铜离子都水解,在CuSO4溶液中,SO42-能水解一部分产生OH-,从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO4-不会发生水解,所以0.25...
...mol?L-1)如下表:(已知
H2SO4第一
步
电离是完全
的)?①H2SO
答:
(1)硫酸第一步完全电离
,第二步部分电离,硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L;硫酸氢钠溶液中,cH+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L;醋酸溶液中,c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L;盐酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L;所以c(H+)由大到小的...
硫酸
不
是电离
不
完全吗
?为什么还是强酸?
答:
硫酸
的
第一
步
是完全电离
的
关于化学,如图。表格中的
第一
个
h2so4是
什么意思?
硫酸是
强酸,怎么不是10...
答:
在高中阶段认为
硫酸是
二元强酸,在水溶液中
完全电离
。而实际情况是硫酸是强酸,
第一
步完全电离,第二步是部分电离的,也就是HSO4 - 是部分电离,是弱电解质,存在电离平衡的。
硫酸是
强酸,中学阶段常将硫酸在水溶液中看作
完全电离
,但事实是:硫酸在...
答:
>c(H+),故B正确;C、根据题意知,
硫酸
在水中的
第一
步
电离是完全
的,第二步电离程度并不完全,所以0.10 mol/L的
H2SO4
溶液中c(HSO4-)<0.1mol/L,故C错误;D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得::c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(HSO4-),故D错误.故选B.
关于各种酸的
电离
问题
答:
这一步
是完全电离
,用等号,然后第二步:
硫酸
氢根离子再电离出一个氢离子和一个硫酸根离子,这一步是可逆的,用可逆号,放心吧绝对正确。不过像平常写硫酸的电离时,都是硫酸直接电离出两个氢离子和一个硫酸根离子,像我刚刚说的
第一
种情况,一般是题目中会给你信息的时候才用的 ...
硫酸
在水中到底分几步
电离
?主要电离在第几步?
答:
硫酸是
易溶于水的二元强酸属于强电解质,在水中只有一步
完全
的电离,电离成硫酸根和两个氢离子,而像碳酸这样的二元弱酸也是弱电解质,在水中有两步电离,
第一
步
电离为
一个碳酸氢根和一个氢离子,第二步碳酸氢根再电离为碳酸根和一个氢离子,两步都是可逆电离,以第一步电离为主 ...
硫酸
为什么是分布
电离
的
答:
1
、多元酸都是分步
电离
2、
硫酸是
二元酸 3、所以硫酸是分步电离 4、硫酸稀溶液的两步电离几乎瞬间完成
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