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硫酸酸性强于亚硫酸酸性的原因
硫酸为什么
比
亚硫酸的酸性强
答:
看他们的化合价。
因为硫酸的硫价态是+6价态了。在硫里面算是最高价态的了,属于强氧化性的酸,对应的是属于强酸
。而亚硫酸的+4价态,相对硫酸而言是低价态,带有还原性的酸,不稳定。很容易被氧化,生成硫酸。
硫酸的酸性为什么
比
亚硫酸的强
?
答:
从主族上来分析,
C元素是第4主族,S元素是第6主族,元素周期表从左往右,非金属性逐渐增强,也就是说酸性逐渐增强
。所以硫的非金属氧化物的水化物(SO2—H2SO3)的酸性比碳的非金属氧化物的水化物(CO2--H2CO3)强。从周期上来讲,元素周期表中,从上往下,金属性逐渐增强。而C元素是第二周期,S...
硫酸的酸性为什么
比
亚硫酸的强
?
答:
硫酸是强酸,在溶液中完全电离
H2SO4
===2H+ SO42-
亚硫酸
是中强酸,在溶液中不会完全电离 H2SO3===可逆===H+ + HSO3- HSO3-===可逆==H+ + SO32-其中未电离的部分只有很少的一点,也就是溶液中
大
部分的亚硫酸是以分子形式存在的,故
酸性
要若与硫酸 ...
为什么亚硫酸
是弱酸,硫酸是强酸
答:
n值越
大
, 即中心原子的化合价越高,吸引-OH中的O越强,则-OH中的H越易电离出来,所以它的
酸性
越强。
硫酸的酸性为什么
比
亚硫酸的强
答:
亚硫酸是二元中强酸,一般做弱酸处理,属于弱电解质
。硫酸,化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
亚硫酸酸性为什么
弱于硫酸?
答:
硫酸中S原子周围有两个双键氧原子都会引起硫原子附近带有正电荷,显然两个双键氧比
亚硫酸
中的一个双键氧产生的效果更显著(即S附近正电荷更多),这样就更有能力吸引羟基sigma电子,羟基中氢原子更加接近于氢离子,很容易就发生电离,表现为
强酸性
。上述由于电负性
大的
原子吸引电子,导致中心S原子附近电子...
有关酸的机构与强度的问题
答:
硫代硫酸酸性弱于硫酸---用非金属性弱于氧的硫原子代替一个氧原子,酸性减弱 硫代
硫酸酸性强于亚硫酸
---中心原子化合价越高,酸性越强。H3PO2酸性强于H3PO3,H3PO3酸性强于H3PO4,
原因
是:磷的含氧酸中,只有一个氧只和磷成键,它起到了含氧酸中氧的拉电子作用。其他的氧都是羟基氧,平分那一...
高一化学
答:
因为SO2会和空气中的O2反应生成SO3溶于水生成
H2SO4
,是强酸,所以在溶液中检测到
硫酸
根离子的存在,且溶液的PH减小
硫代硫酸的酸性和硫酸,
亚硫酸的酸性
比哪个强?
答:
硫代硫酸为一元酸,硫酸为二元酸,亚硫酸也是二元酸。以摩尔的酸来说,硫酸和
亚硫酸的
H离子浓度相等,而硫代硫酸则为一半。日常亚硫酸为中强酸,硫代
硫酸的酸性
相当于盐酸,而硫酸则更强
亚硫酸
放空气中
酸性为什么
增加,用离子方程式表示
答:
亚硫酸
根是弱酸根,在空气中会氧化成硫酸。硫酸是强酸,在水溶液中完全分解,溶液中氢离子浓度增加,
酸性
增加。
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