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碱性水解
水解
程度越大
碱性
越强
答:
拿酸举例 酸性大小HA>HB,则
碱性
大小A-HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以
水解
能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
酰胺的
水解
反应方程式是什么?
答:
酰胺的
水解
反应方程式如下:酰胺 + 水 羧酸 + 胺 该反应是一个水解反应,其中酰胺分子与水分子发生进攻性开环反应,断裂酰胺中的C-N键,生成一个羧酸分子和一个胺分子。羧酸含有一个羧基(-COOH)和胺含有一个氨基(-NH2)。这种酰胺水解反应是在
碱性
条件下进行的,其中碱催化剂可以加快反应速率。
哪些金属阳离子
水解
后溶液呈弱酸性 哪些是弱
碱性
的 为什么
答:
一般来说 强酸弱碱盐呈酸性,如:硫酸铝,硫酸亚铁,氯化铁,硝酸铜等 强碱弱酸盐呈
碱性
,如:醋酸钠,碳酸钠,硅酸钾等 弱酸弱碱盐呈中性,如:醋酸铵 强酸强碱盐呈中性,如:氯化钠,硫酸钾,硝酸钡等 就是说金属阳离子
水解
,主要是说对应的弱碱水解,常见的除了钾、钙、钠、钡,其他的金属阳离子...
正在学离子共存,这里写着
水解
呈
碱性
:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+,水解显酸...
答:
水解
呈
碱性
:S2-、SO32-、HCO3-、CO32-、SiO32- 但是,水解显酸碱性与是否共存不能画等号,只能说阴离子和阳离子因为中和水解的酸碱性,促进了相互间的水解。如NH4+能与HCO3-、CO32-共存。有一例因为相互促进水解,致水解完全【完全双水解】,才不共存。阳离子主要Al3+和阴离子S2-、HS-、AlO2-...
亚硫酸钠
水解
为什么呈
碱性
答:
亚硫酸的
水解
可看成亚硫酸与氢氧化钠反应的逆反应。水解反应方程NA2SO3+2H2O《===》2NAOH+H2SO3 H2SO3易分解为SO3和H2O 为弱电解质 造成溶液中H+浓度减少 而OH-浓度增加 Na+>SO3 2- >OH-> HSO3 - >H+故显
碱性
离子反应:SO3 2- +H2O《===》HSO3 - + OH- HSO3 - +H2O ...
水解
和电离有什么区别
答:
水解
和电离的区别有:1、定义不一样:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
水解
显酸
碱性
的离子有哪些
答:
水解
显酸性的离子:1、弱碱根离子:铜离子铵根离子、铁离子、铝离子、锌离子和镁离子等;2、酸式跟离子:磷酸氢根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子等等。水解显
碱性
的离子:1、弱酸跟离子:乙酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、磷酸根离子、氟离子和硫氰化钾跟离子等;2、某些酸式...
水解
显酸
碱性
的离子有哪些
答:
水解
显酸性的离子:1、弱碱根离子:铜离子铵根离子、铁离子、铝离子、锌离子和镁离子等;2、酸式跟离子:磷酸氢根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子等等。水解显
碱性
的离子:1、弱酸跟离子:乙酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、磷酸根离子、氟离子和硫氰化钾跟离子等;2、某些酸式...
怎么根据某物质的
水解
离子方程式式来判断它是酸性还是
碱性
答:
还是:谁强显谁性,至于说酸式酸根,既存在电离(显酸性),又存在
水解
(显
碱性
)就要记得以什么为主,记得就好,不必推导,高中也没办法推导的 以电离为主的 ,溶液显酸性 有:HSO3-,H2PO4-,HC2O4- (草酸氢根离子)以水解为主的,溶液显碱性的有 :HCO3-。HS-.HPO4 2- ...
什么叫
水解
?什么叫电解质?弱电解质和强点解质有什么区别?什么情况下水 ...
答:
物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的
水解
有两种情况:① 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸,溶液呈
碱性
,如乙酸钠的水溶液:CH 3 COO- + H2 O ←═→ CH3 COOH + OH- ② 弱碱...
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