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碱的四种化学性质及方程式
碱的
四条通性及
化学方程式
答:
2、碱+酸氧化物=盐+水
。如:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注:酸氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。3、
碱+酸=盐+水(也叫中和反应)
。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 4、碱+盐=新碱+新盐(...
列出
碱的四个化学性质
,并用
化学方程式
来证明:
答:
1、与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 3、与某些非金属氧化物(即酸性氧化物)反应 NaOH+CO2=NaHCO3 4、与酸碱指示剂反应。方程式略 5、某些碱(强碱)与铝反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ...
写出
碱的
四条
化学性质
(举例用
化学方程式
)高手帮帮忙!!!
答:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.碱可以与盐发生复分解反应;如:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
希望对楼主有帮助!
碱的
通性和所对应
化学方程式
答:
1。
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
(不要求化学方程式)2。
碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3。碱能与酸反应酸碱中和反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。碱能与一些盐反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl ...
碱的化学性质及方程式
答:
2. 根据溶解性分为:可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。3. 根据电离能力分为:强碱、弱碱
。注意事项:1. 不要将食品放在碱液中浸泡,以免原料腐烂,只需用适当浓度的碱水反复搅洗几次即可。2. 食碱属于无机物,本身不含任何营养成分,但在食品烹调中的作用不容忽视。食碱的水溶液是电解质,能增强食品...
碱的性质及化学方程式
答:
二、
化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用:碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)。2、碱能与非金属单质发生反应:氯气
与碱的
歧化反应,如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)3、碱能与酸发生反应,生成盐和水:举例:工业上常用熟石灰(...
碱的
通性和所对应
化学方程式
答:
碱的化学性质
共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)2、碱能与非金属单质发生反应 卤素
与碱的
歧化反应,如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)硫与碱的...
碱的化学性质及方程式
答:
碱+非金属氧化物---盐+水:苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水:氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
碱的
分类 1.按一个碱分子电离出氢氧...
碱的化学性质
:(有注意点的做标注,能写出
方程式
的写一个方程式)(1...
答:
(1)碱使无色酚酞变红色,使紫色石蕊变蓝色;(2)
碱和
酸会发生中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H 2 O;(3)会与酸性氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O;(4)会与盐反应生成新盐和新碱2NaOH+CuCl 2 =Cu(OH) 2 ↓+2NaCl;碱在水中都会电离出氢氧根离子,所...
碱的化学性质及方程式
答:
氢氧化钠与三氧化硫反应
方程式
是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O。
碱的性质
如下:与酸碱指示剂作用;与某些非金属氧化物反应;与酸反应生成盐和水;和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条,第4条参加反应的盐只能...
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