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碳原子之间可以形成4键吗
...可以和其他
原子形成
___个共价键;
碳原子之间可以
通过___彼此结合形...
答:
碳原子最外电子层含有4个电子,根据碳原子的成键特点,
每个碳原子可以跟其他非金属原子形成4个键
,而且碳原子之间也能以共价键相相结合,形成单键、双键或三键,连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环,从而导致有机物种类纷繁,数量庞大.故答案为:4;共价键;环;单;双;三.
为什么有机物结构简式碳一定要连接四个键啊?
碳碳
双键和三键又分别表示什...
答:
碳原子的最外层电子有4个,所以碳的最高正价为4价,从某种意义上来说就是碳原子最多(
正确、完整的有机物碳原子都是形成四键)能形成4个键
。C=C的意义就是说两个碳原子之间形成了两个共价键(共用两对电子).而三键同理就是三个共价键(共用三对电子)。
两个
炭原子之间可以
成
四键吗
?比如像N=_N
答:
多个碳原子的sp3的杂化形成的是-C-C-(碳碳单键),
但两个碳原子的sp3的杂化形成的却可能是不稳定的4键
。
碳原子之间能不能形成4
个共价键?
答:
这个问题属边缘问题,如果说不能太绝对化了,早在几十年前,化学家就研究出来
碳碳四键
,但是由于库仑力,寿命及其短暂,但是已成功制得。但是如果不是在实验室中,而在学校里是无法办到的。PS:楼上的说得只是在自然界中,楼下的知道杂化轨道么,并且乙炔已经三键了,超过了两键。
碳碳之间
除了单、双、叁键,有没有
4键
?
答:
碳碳间不会有肆键的
。从轨道重叠的角度讲,两个碳原子无论是不杂化,还是s轨道和p轨道杂化,都不会发生相互之间有四个轨道的有效重叠,这是由杂化轨道空间方向所决定的。具体的情况你可以把几种杂化轨道的形状画出来看看。但是更高周期的原子间是可以形成肆键的,但这要有d轨道的参与。比如一些金属...
两个
碳原子之间能不能形成四
对共价键?
答:
最多三键,
四键
极不稳定。
碳
只有两个成单电子,却
形成
了
四
个共价键,为什么
答:
在高中一般用杂化理论解释.当
碳原子
要结合四个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与3个2p轨道杂化,
形成4
个sp3杂化轨道,每个杂化轨道有一个单电子,与其他原子的单电子形成4个σ键.当碳原子要结合三个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与2个...
碳碳4
个键连在一起会变成什么
答:
每个
碳原子
有四个键,所以碳碳之间只能有单键,双键,三键,如果
碳碳之间四
个键全部相连,那么碳原子就无法链接其他原子,而且只能有两个碳原子,假设有有这种情况,那就是碳单质,而碳单质只有石墨,金刚石,足球烯,它们的原子数有多大你应该是知道的,所以假设不成立,碳碳之间不可能
形成四键
。
为什么没有
碳碳四键
?
答:
碳碳之间
成键都是共价键,共价键都是有方向的!那是因为参与成键的原子轨道是有方向的。C的价轨道是2s 2px 2py 2pz 如果两个
碳原子
沿某一方向(假定沿x轴方向)靠近成键,首先会
产生
轨道最大重叠,
形成
sigma键;那这个方向被占据后,就不可能再在此方向上成键;但在垂直该项化学键方向还有两个...
...如
碳
和氮
可形成
单键双键三键 那有
可以形成4键
的么?
答:
理论上可能的。但是实际上我们知道重键不稳定,双键稳定性低于单键,三键弱于双键,而理论上存在
的四键
由于π键稳定性的问题一般会发生结构调整变成其他物质
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