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碳碳为什么不能四键
为什么
没有
碳碳四键
答:
嗯。。。这个问题问得好,很有趣。我想,碳碳四键是不存在的。
因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳
,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用。
为什么碳碳
间没有
四键
答:
三键应该是一个δ键,两个π键(具体形成过程我就不解释了,结构化学里面的,估计你也没学过),三键形成的电子云,对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用,所以
无法
形成
四键
这就是一个结构的问题,和有机无机没有关系,不管是有机物还是无机物,都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理 ...
为什么
没有
碳碳
肆键?
答:
分子的能量越低分子的性质就越稳定,两碳原子之间键越多越不稳定
。碳碳三键(如乙炔)已经很不稳定了,从其燃烧释放大量热量可以看出其分子键蕴涵多少能量而分子键断裂时又会释放出多少能量,那么你想一想碳碳四键即使存在也会因蕴涵能量太大太不稳定而瞬间释放能量成为三键二键或一键。
碳
原子之间能
不能
形成
4个
共价键?
答:
这个问题属边缘问题
,如果说不能太绝对化了,早在几十年前,化学家就研究出来碳碳四键,但是由于库仑力,寿命及其短暂,但是已成功制得。但是如果不是在实验室中,而在学校里是无法办到的。PS:楼上的说得只是在自然界中,楼下的知道杂化轨道么,并且乙炔已经三键了,超过了两键。
为什么
没有
碳碳四键
?
答:
碳碳
之间成键都是共价键,共价键都是有方向的!那是因为参与成键的原子轨道是有方向的。C的价轨道是2s 2px 2py 2pz 如果两个碳原子沿某一方向(假定沿x轴方向)靠近成键,首先会产生轨道最大重叠,形成sigma键;那这个方向被占据后,就
不可能
再在此方向上成键;但在垂直该项化学键方向还有两个...
有碳碳单键,双键,三键,
为什么
没有
碳碳四键
?
答:
没有 c最外层是2s2 2p2.p层能放下6个电子,s层能放下2个电子。所以还有4个电子的轨道空着,若这4个轨道全用来与另一个c组成
4键
。就会产生C2。但C2不稳定,你也没见过,C一般为C,或C60。综上所述,不存在
为什么碳碳
间没有
四键
答:
三键应该是一个δ键,两个π键(具体形成过程我就不解释了,结构化学里面的,估计你也没学过),三键形成的电子云,对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用,所以
无法
形成
四键
这就是一个结构的问题,和有机无机没有关系,不管是有机物还是无机物,都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理 ...
两个
碳
原子之间能
不能
形成四对共价键?
答:
最多三键,
四键
极不稳定。
为什么
没有
碳碳四键
答:
这种物质极不稳定,虽然
4个键
能量大,但其中单个键比
碳碳
单键易断。
一个
碳
原子发生sp3杂化,形成
4个
相同的轨道,那么两个碳原子之间是否能生...
答:
两个碳原子之间能生成
碳碳四
单键,四个简并的sp3杂化轨道采取相互尽可能远离的方式在空间排布,形成四面体结构,而减少电子间的相互排斥作用,即sp3杂化轨道间的夹角为109.5°,每个sp3杂化轨道上各排布一个自旋平行的电子。
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