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碳酸根4中心6电子
碳酸根
的大派键是怎样的
答:
碳酸根
的大派键是中心碳原子提供一个空轨道,3个氧原子各自提供一对
电子
,形成一个
4中心6电子
的大π键。
碳酸根的中心
原子碳采取sp杂化(两条不满的p轨道),而且氧原子也有不成对的p电子,这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
碳酸根
离子的结构式?
答:
碳酸根
离子中:1/2(4 + 3×6 + 2) = 12,共有12对价
电子
,C原子与三个O原子有且只有3个σ键,见式(1)。减去形成3个σ键所需3对电子,还剩9对电子,先写在三个O原子旁边,得式(2)。这时C原子还未满足8电子稳定结构,将其中一个O原子的孤对电子改写为C原子与O原子之间的共用电子,...
碳酸根
的大派件是怎样的?
答:
CO32-中存在π46的
四中心六电子
大π键。CO32-是平面三角形,中心C与O形成3个σ键,C取sp2杂化形式,还有1个垂直离子平面的p轨道,端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道,因此,4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子 所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键。
为什么
碳酸根
有6个价
电子
?
答:
对于
碳酸根
的结构,首先用价层
电子
对互斥理论能确定有6个价电子,即3对电子,由此可判断出:1.碳酸根的空间构型为平面三角形,
中心
碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键,所有原子都在同一平面上。2.碳原子有
四
个价电子,其中三个价电子与每个氧原子的一个价电子形成共价键。3.碳原子的另外一个价电子...
碳酸根
的
四中心六电子
怎么回事?
答:
c o o o
4中心
呀,炭氧杂化,c有一个
电子
,每个氧多一个,加两个电子,一共6个,大派键呀
碳酸根
的结构
答:
所有原子都在同一平面上,形成一个平面三角形。碳原子有
四
个价电子,其中三个与每个氧原子的一个价电子形成共价键,另外一个价电子与三个氧原子在平行的P轨道上的单电子及
碳酸根
离子中的两个电子,共6个电子,形成了4原子
6电子
的离域π键。这种结构使得碳酸根具有较高的极化性,能被极化。
碳酸根
离子的实际结构是什么样的?
答:
碳酸根
离子的结构时平面三角形,其中碳原子采用sp2杂化轨道分别同其它氧原子形成三个σ键,剩余一个没有杂化的p轨道与三个氧原子的p轨道形成
四中心
五
电子
的离域π,其结构如图所示。
碳酸根
的
电子
式怎么写??
答:
根据VSEPR理论,是平面三角形,
中心
C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子,所以
碳酸根
离子有一个4轨道
6电子
的P-P大∏键。 由于我电脑写电子式有困难,我...
为什么
碳酸根
离子的平面结构是正三角形的
答:
这是因为在
碳酸根
中,三个O是不可区分的,事实上三个O和C之间形成一个
四中心六电子
的大pi键,所以得到的是正三角形的结构。
碳酸根
的
电子
式,为何成负二价
答:
因为氧是负二价,碳这是取正
四
价。3个氧原子和一个碳原子,-6+
4
==-2
1
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6
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9
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