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碳酸盐溶解度
碳酸盐
的
溶解性
答:
碳酸盐的溶解性:对难溶盐来说,酸式盐溶解度大于正盐
。例如:Ca(HCO3)2易溶于水,而 CaCO3难溶于水。地表层中的碳酸盐矿石在 CO2 和水的长期侵蚀下能部分的转变为 Ca(HCO3)2 而溶解。碳酸盐:铵和碱金属(Li除外)的碳酸盐易溶于水。其它金属的碳酸盐难溶于水。对于易溶的碳酸盐来说,其...
碱金属
碳酸盐
的
溶解度
比较
答:
2、晶体结构和溶解过程:碱金属碳酸盐晶体有较简单的结构,其中离子之间的相互作用较弱。当碱金属
碳酸盐溶解
于水时,水分子能够与离子相互作用并逐渐分散到溶液中。相比之下其他金属的碳酸盐晶体结构更加复杂,离子之间的相互作用较强。使水分子难以与离子相互作用并从晶体中解离出来,导致
溶解度
较低。
酸式盐和正盐的
溶解性
比较
答:
两种情况1、不溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度<碳酸氢盐,此时碳酸氢盐可溶,如钙盐、钡盐
。2、可溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度>碳酸氢盐。如钠盐、钾盐,主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键缔合,降低其溶解度,所以比碳酸盐小。
碳酸盐
和碳酸氢盐的
溶解度
比较?
答:
不一定
。难溶碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐,如:碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙;易溶的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐,如碳酸钠大于碳酸氢钠。
碳酸盐
的
溶解度
小与什么?与什么有关?
答:
氨溶解与水是氨分子与水分子之间产生氢键,使氨水合能力增大。所以氨的溶解性很强。NH3与H2O形成氢键溶解度大,而HCO3-与HCO3-离子间通过氢键形成双聚或多聚链状离子,形成了分子间氢键,而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键,会导致HCO3-本身的溶解度减小,导致
碳酸
氢
盐溶解度
减小。
制约
碳酸盐溶解
速度的因素?
答:
碳酸盐
的
溶解
速度受多种因素的影响,主要包括以下几个方面:1. 温度:温度越高,溶解速度越快。这是因为在高温下分子热运动变剧烈,反应能力增强,碳酸盐分子会更容易与水中的离子形成化学反应。2. 水质:硬度较低的水(如软水)中溶解速度较快,而自来水中含有的钙、镁等金属离子则会降低碳酸盐的溶解...
查找钙,镁,钡的
碳酸盐
和硫酸盐的溶度积
答:
CaCO3:3.8*10^-9 CaSO4:2.4*10^-5 BaCO3:4.9*10^-9 BaSO4:1.07*10^-10 MgCO3:1*10^-5 MgSO4溶于水,MgSO4.7H2O
溶解度
35.5克(20度)
碳酸盐
的熔点与什么元素周期表中的哪个有关。
答:
碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越强,其含氧
酸盐
越不稳定,分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度,CaCO3为900度,
碳酸
钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。阳离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,离子键就越强,熔点就越高。
碳酸盐
的
溶解
平衡
答:
在地球壳层可溶于地下水的矿物中,
碳酸盐
可能是丰度最大且最重要的矿物。其中最常见的就是CaCO3,它是地球上石灰岩沉积物及岩石的主要成分。自然界中 CaCO3有两种矿物,一种是方解石,另一种是文石。在海相沉积岩中,白云石[CaMg(CO3)2]及镁质方解石也是常见的碳酸盐矿物。25℃时,方解石
溶解
...
碳酸盐
和硫酸盐的
溶解度
是不是相差很大?
答:
水溶性小的硫酸盐:CaSO4(微溶)、SrSO4(难)、BaSO4(难)(前三种都是碱土金属)、Ag2SO4(微)、PbSO4(微),其余金属硫酸盐都可以考虑易溶于水。
碳酸盐
是弱酸,这类无机弱酸盐绝大多数是难溶的,只有少数几种是易溶的,其余都把它看成难溶。水溶性大的碳酸盐:(NH4)2CO3, Na2CO3, K2CO3...
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