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碳酸钠离子浓度大小
碳酸钠
溶液中
离子浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠
溶液中
离子浓度大小
比较是什么?
答:
这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c
(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
...浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,
离子
的
浓度大小
比较
答:
根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠
溶液中各
离子浓度
由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为:C(Na...
NaHCO3溶液中
离子浓度
相对
大小
比较
答:
解析在NaHCO3溶液中C(Na+)最大,其次是C(HCO3-)。因为HCO3-电离产生的C(CO32-)要比C(HCO-)小,HCO3-水解生成 的C(OH-)也比C(HCO3-)小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势,所以5种
离子浓度
关系是 C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)...
求Na2Co3
离子浓度大小
比较,谢谢
答:
水解的离子方程式为: CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠
溶液中各
离子浓度
由大到小的顺序为: C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+) 碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的方程式为: NaHCO3=Na^++HCO3^...
Na2CO3溶液中
离子浓度大小
问题
答:
答:Na2CO3是强碱弱酸盐。本身会全部电离,但是,
碳酸
根是弱酸根,会发生水解。生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多。所以,碳酸根浓度会下降。故,溶液中
离子浓度
由大到小以此排列为:Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+。 因为涉及到水解,肯定是Na+):CO3 2-大于2:1了。记住,...
碳酸钠
溶液中,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较
答:
+OH-。
碳酸钠
溶液呈碱性,所以氢
离子浓度
最小。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
碳酸钠
溶液中的
离子浓度大小
答:
因为
碳酸钠
强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度很小),碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度更小)。综上所以
钠离子浓度
最大,其次是碳酸根离子,溶液显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
碳酸钠
溶液中各
离子
的
浓度
由大到小的排列顺序
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在溶液中发生水解:CO32-+H2O<=>HCO3-+OH- (主要步骤)HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH- 因此
离子浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
化学,
碳酸钠
溶液中,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中的
钠离子
不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,钠离子的
浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
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