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离子共存的特殊情况
常见的
离子共存
有那些
答:
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
离子共存的
条件有哪些?
答:
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
离子共存的
判断方法
答:
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存
。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。不能共存例子举例:1、
生成难溶物或微溶物
:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca...
怎么判断
离子
能不能
共存
答:
三特殊,
指三种特殊情况:AlO2-与HCO3-不能大量共存
,发生反应的方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-;“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生发应,而这种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;NH4+与CH3COO-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总...
离子共存的
判断方法
答:
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存
。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,...
离子共存
问题的判定及判定依据和具体应用
答:
在中学化学中不能在碱性溶液中大量
共存的
是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。3.三特
离子
间在同一溶液中能否大量共存,除上述普遍规律外,还有以下三种
特殊情况
:(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。
离子共存的
条件,判断,总结
答:
强氧性离子不能和还原性离子大量共存:如硝酸根离子(高锰酸根离子)和氢离子组合不能和亚硫酸根离子,硫离子,亚铁离子,碘离子,溴离子大量共存;铁离子不能和碘离子大量共存,次氯酸根离子不能和碘离子亚硫酸跟离子,亚铁
离子共存
;因为生成沉淀不能大量
共存的
:碳酸跟和钙离子,钡离子,银离子,铜...
离子共存的
隐含条件(四条)
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属
离子
。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能
共存
:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与...
什么是
离子共存
离子在什么条件下能共存
答:
1·离子共存即离子之间不发生反应。2.哪些离子不共存:(1)
离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.判断方法
:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如:Ag+ 和Cl-、Br-、I-,Fe3+和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.(2)离子间能生成弱电解质的不能共存.判断方法:弱酸、弱碱和水等...
离子
大量
共存的
判断
答:
离子
大量
共存的
判断:归纳起来就是一句话:一色二性三
特殊
四反应。1.一色(溶液颜色)。若题中限定条件为无色溶液,则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。2.二性(溶液的酸性和碱性)。在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-...
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