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离子化合物熔沸点比较
离子化合物
的
熔沸点比较
?
答:
如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;
离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高,属于稍弱但是
:提示了,这只是一般规律。如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子间作用力存在于分子间,一般较弱。故分子晶体一般熔沸点...
为什么
离子化合物熔沸点比较
高?
答:
离子化合物
都有较高的熔点和
沸点
,这和离子晶体有很大的晶格能有关,首先考虑的就是晶格能大小,而影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷、离子的电子层构型等,离子的电子层构型其实说的就是极化作用。熔化时破坏的作用力:离子化合物一定破坏离子键,可能破坏共价键(如碳酸氢钠),共价化合物一...
离子化合物
,分子化合物,原子化合物各自与其
熔沸点
,硬度有关的因素_百...
答:
熔沸点 离子化合物:离子键强弱(半径越小,离子键越强,熔沸点越高
,如:钾的半径大于钠的半径,则kcl离子键弱于nacl所以熔沸点kcl<ncl)熔沸点较高 分子化合物:分子间作用力越大则熔沸点越高(相对分子质量越大分子间作用力越大,可作为判断依据)熔沸点较低 原子化合物:主要有四种(金刚石,单质...
请问,化合物之间
熔沸点
怎么
比较
?
离子化合物
之间,原子化合物之间怎么比较...
答:
化合物之间熔沸点的比较要看晶体类型
。一般情况下,原子晶体的熔沸点>离子晶体>分子晶体.金属晶体的熔沸点范围广、跨度大。,有的比原子晶体高,如W熔点3410℃大于硅。有的比分子晶体低,如汞常温下是液态。离子化合物的熔沸点:
比较离子键强弱
,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点...
离子化合物熔
点
比较
?
答:
离子
键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;离子带电荷多,熔点大;离子半径大,熔点小.离子半径Mg(2+)<Na(+),O(2-)<Cl(-),电荷多少Mg(2+)>Na(+),O(2-)>Cl(-),所以前者熔点高于后者。 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论(2) 8 5 烟台诚顺 采纳率:71% 来自...
共价化合物和
离子化合物
的区别
答:
1、熔点和沸点不同
离子化合物
一般说来,熔点和
沸点较
高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发。共价化合物多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小。2、导电性不同 离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电。共价化合物不都是电解质,若为电解质的在熔融状态下不可导电。
【高一化学】怎样判断
离子化合物熔
点高低》》》
答:
因此,
离子化合物
一般说来是:硬度较大,难于挥发,有较高的熔点和沸点。因此离子晶体是半径越小,电荷越多,他的
熔沸点
就越高~~可以类比下物理上核对电子吸引~~ 无胃青年 | 发布于2009-06-29 举报| 评论 0 0 有,,离子半径越大,最外层电子越容易失去(离子带同样的电荷的情况下)。反之月不容易失去。化合...
怎么
比较离子化合物
(如KCl,KBr,SiCl4)的
熔
炥点高低?
答:
首先区分出Sicl4是分子
化合物 熔沸点
比
离子化合物
低 其次 离子化合物有KCl和KBr 离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。cl半径比br小(此处两者电荷相差对离子键强弱影响小于半径的影响所以考虑半径)所以kcl的离子键强熔沸点高KCl大于KBr大于SiCl4 http://...
离子化合物
,共价化合物的熔点,
沸点
,热稳定性与键能关系
答:
离子化合物
的熔点,
沸点
比共价化合物的熔点,沸点要高得多。这是由于离子化合物之间的相互作用是静电力,而共价化合物之间的相互作用是较弱的范德瓦尔力。离子化合物没有键能,有晶格能。共价化合物有键能。
离子化合物熔
点
比较
?
答:
对于
离子
晶体,影响熔点有几个因素:离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;离子带电荷多,熔点大;离子半径大,熔点小.离子半径Mg(2+)<Na(+),O(2-)<Cl(-),电荷多少Mg(2+)>Na(+),O(2-)>Cl(-),所以前者熔点高于后者。
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