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离子方程式中的少量和过量问题
离子方程式中
常见
的少量和过量问题
答:
离子方程式中
常见
的少量和过量问题
如下:向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量。1、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。2、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量。1、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。2、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示...
离子方程式过量少量问题
技巧
答:
1、
过量离子问题
:过量离子是指某种离子在反应中存在的多于所需的量。当某种离子为过量时,可以将其写在反应
方程式
的右侧,以表明该离子是溶液
中的过量
成分。2、
少量离子问题
:少量离子是指某种离子在反应中存在的少于所需的量。当某种离子为少量时,可以使用∆符号表示。3、反应程度的影响:过量和...
离子
反应
中的过量与少量的方程式
怎么写,不要原理什么的,就要简单的方法...
答:
离子方程式
为:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^- 当碳酸氢钠
过量
,氢氧化钙的化学计量数为1,反应的化学方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 其中1摩尔氢氧化钙中含有2摩尔氢氧根离子,需要2摩尔氢离子中和,所以在碳酸氢钠前加化学计量数2,2摩尔氢离子与2摩尔氢氧根离子结合生...
离子方程式中
“
过量
” “
少量
” “等物质的量” “适量” “任意量以...
答:
⑴开始滴加时,滴管
中的
反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物
过量
。如对于中和反应来说:若碱过量,中和产物为正盐,若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。⑵要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的
离子方程式
。例1. ⑴将
少量
NaOH溶液滴入过量的...
高一
离子方程式的少量和过量
的题怎么做,请详细讲一下
答:
过量和少量
之所以不同是由于反应时会有一个过渡的产物。例如Na2CO3和HCl反应 盐酸少量时 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量时 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体箭头),反应完全不同,所以这种题目要先分析反应如何进行的在做题就好做了。如有不懂可以再问我。望可以帮到你。
化学
方程式中
少量
足量
和过量
的区别
答:
离子方程式
为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O b中硫酸氢钠
过量
,以氢氧化钡为“标准”化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O 三、 Al3+与AlO2-
的问题
例1:a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有...
关于高中
离子方程式的
反应物
少量
或者
过量问题
的规律,求解
答:
例如楼上举的例子:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (碳酸钠
过量
) 假设现在发生的是下面的反应,那你看,新生成的CO2和水是不是还能继续和Na2CO3反应生成NaHCO3,所以实际产物为NaHCO3而不是CO2和水.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (盐酸过量) 假设现在发生的是上面的反应,那你看,新生成的NaHCO3是不是还能...
化学
离子方程少量
多量
问题
(超简单)
答:
答:(1)CO2
少量
时: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (2)CO2
过量
时: CO2 + OH- = HCO3- 解析:(1)CO2少量时,CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 因此,其
离子方程式
为:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+ H2O (2)CO2过量时,过量CO2与Ca(OH)2反应...
化学
离子方程式少量过量问题
答:
最后,我们可以表示生成水的
离子方程式
:4H⁺(aq) + 2O²⁻(aq) → 2H₂O(g)这个方程式表示了反应中生成水的过程,其中氢离子和氧离子结合形成水分子。总的来说,
少量过量问题
涉及到反应中物质的摩尔比和限制因素的概念。化学离子方程式可以用来表示这些反应的过程,帮助我们...
高考化学
离子方程式 中的
小量 大量 足量该如何判断
答:
反应的
离子方程式
:就是实际可以分步理解,但一定要综合书写 练习:
少量
NaOH与Ca(HCO3)2 答案:OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓(分步理解)因此方程式为:OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O 这类
问题
关键是理解,一旦理解了,以后一了百了,都好处理。类似练习 ...
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