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离子极化大小判断
离子极化
作用的
大小
如何比较?
答:
离子极化作用大小比较是:正离子电荷越高,半径越小,离子势越大,则极化作用越强
。离子的极化(Ionic polarization)由法扬斯(Fajans)首先提出。离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分别在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。元素的离子分类与极化关系...
极化
能力
大小
怎么
判断
答:
判断步骤如下:
1、电荷:阳离子电荷越高,吸引和扭曲周围电子云的能力越强,表现出更强的极化力
。2、半径:阳离子外壳上位置有相等电荷时(例如+2价金属),半径较小会更大程度地靠近负离子,增加与之间作用产生极化效应。
离子极化大小
怎么比较
答:
离子极化的大小比较需要考虑离子的极化力和变形性
。根据百度经验网得知,根据离子极化的大小比较需要考虑离子的极化力和变形性。极化力主要与离子的电荷、半径以及电子构型有关。通常,
离子的电荷越多,半径越小,极化力越强
;当离子的电荷相同,半径相近时,18电子、(18+2)电子以及2电子构型的离子具有强...
怎样
判断极化
率的
大小
答:
判断极化率的大小需要根据离子所携带的电荷量和离子的离子半径大小
,阳离子的正电荷越高,离子半径越小,则与阴离子电子云之间的牵引力越大,改变阴离子电子云的程度即越大,极化能力越强,极化率越大,离子键越趋向于共价。
怎么比较
离子极化
率
大小
答:
阳离子极化率取决于离子半径以及外电子层的结构。
原子价相同的阳离子其半径越大,则极化率越高
。而外层含有非惰性电子对(如Pb2+等)或18电子结构(Zn2+等)的阳离子较惰性气体电子层结构的离子有较大的极化率。此外离子极化率还受周围离子极化的影响,这对阴离子尤为明显。氧离子与周围阳离子之间的...
极化
力的
大小
比较是怎么样的?
答:
1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强。2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强。3、离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e- > 9~17e- > 8e- 4。相关介绍:极化力也称极化作用。在离子的极化中,某离子可以作为电场,使异号
离子极化
而变形,这种性能称为该离子的极化力。在一般...
依据什么来
判断离子极化
能力的强弱?
答:
9~17、18、18+2型
极化
力强 变形性:
离子
可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
极化
力和极化作用有什么区别,分别怎么看他们的
大小
答:
极化
力/极化作用的
大小
:1、电荷:阳
离子
电荷越高,极化力越强。2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强。3、离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e- > 9~17e- > 8e- 4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用 5、18与(18+2)电子构型的正离子容易变形,容易引起相互极化和...
依据什么来
判断离子极化
能力的强弱?
答:
溶液的酸碱性,或通过
判断
酸碱浓度比较。在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。
离子极化
使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用,它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率,它可作为离子可极化性...
阳
离子极化
能力怎么
判断
答:
离子
半径和电荷数。1、离子半径:离子半径越小,
极化
能力越强,而电荷数越大,极化能力也越强,离子半径较小的阳离子与溶剂分子之间的距离更近,相互作用更强,从而更容易极化溶剂分子。2、电荷数:电荷数较大的阳离子具有更强的电场强度,能够更有效地极化周围的溶剂分子。
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