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稀溶液中盐的浓度越小水解程度越大
稀溶液中
,
盐的浓度越小
,
水解程度越大
,其溶液酸性或碱性也越大吗 请...
答:
稀溶液中
,
盐的浓度越小
,
水解程度越大
,但在溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度 却是减小的所以酸碱性减弱。
为什么
盐溶液浓度越小
,
水解程度越大
答:
虽然两个都是正向移动,但一个是因为体积变化(外界条件)导致的右移(此时NH3浓度降低),而另一个是因为反应物浓度增大(内在因素)导致的右移(此时NH3浓度升高).所以两个根本不是同一种情况,根本不是同样的条件在影响平衡.而我们说
的越稀越水解
,指的是通过外在条件改变反应物浓度,是上述第一种情况....
为什么
盐浓度越小
,
水解程度越大
呢?急求,明天考试
答:
勒夏特列原理
溶液浓度
减小
水解
反应方向生成物量大于反应物 使溶液浓度增大
为什么盐水
越稀
,
水解程度越大
?
答:
在无机盐的水解中,影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小,它的水解度越大
。越稀,也就是指浓度越小,那么水解度就越大。以弱酸强碱盐水解为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量,因此就促使反应向右进行。一、水解的定义:水解...
盐的水解
为什么盐
浓度越小
,
水解程度越大
,
溶液
酸碱性越弱?
答:
打一个比方A+会发生水解反应
那么水解方程式:A+ + H2O=AOH + H+ 水解实际上是盐离子与水的反应
,所以水是一种反应物,当水的量比较大的时候 那么水本身电离出的氢氧根的浓度就会更大 那么他就会提供更多的氢氧根给A 所以A的水解的程度也就增大了 但是溶液的酸碱度的概念是根据水中的氢氧根...
盐类的水解
:为啥
盐溶液的浓度越小
,
水解程度越大
答:
氯化铁溶液浓度越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁
溶液浓度越小
,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则
水解程度越大
。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱
盐的
水解,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
“
盐溶液的浓度越小
,
水解程度越大
”这怎么解释
答:
这里说的
盐
是指弱酸盐或弱碱盐,以浓度为c的NaAc
溶液
为例,水解平衡NaAc+H2O=HAc+NaOH,则水解度h=√(Kh/c)=√(Kw/cKa),当c减小时,h增大,这个表达式常被总结为:
越稀越水解
,越弱越水解。
盐浓度越小
,
水解程度越大
,
溶液
酸性为什么越强啊
答:
以醋酸钠
溶液水解
为例子:CH3COO-+H2O <==> CH3COOH+OH- 该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为:K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)} 在
稀溶液中
,我们认为水
的浓度
是不变的(因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的),所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数...
为什么
盐溶液浓度越小
,
水解程度越大
?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液...
答:
水解反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应,水作为反应物相对的量更大,其电离出的氢离子或氢氧根离子更多,更容易结合成弱酸或弱碱,实际上促进了水解的发生。
盐溶液水解
显酸性,即水解生成氢离子。水解反应是可逆的,而加入碱会中和氢离子,氢离子减少,使反应向正反应方向发展,也就促进了水解。
盐的浓度越小
,
水解程度越大
答:
越稀越水解
原理啊,应该这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动。注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它
的浓度
可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去...
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