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稀硝酸与铁片反应
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铁片
分别与浓、
稀硝酸
的方程式
答:
1、铁和浓硝酸发生钝化,在铁表面生成了致密的保护膜
2、铁和稀硝酸反应的方程式:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---
[硝酸过量]3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---[Fe过量]
铁片
加用过量的
稀硝酸
化学方程式离子方程式*
答:
离子方程式:Fe + 4H+ + NO3- ==Fe3+ +NO(气体)+2H2O
生锈的
铁片与稀硝酸反应
答:
利用2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,可以求得溶液中Fe2+总物质的量为0.3mol
。设Fe2O3为xmol,利用反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知此步反应中耗铁0.075mol。所以3x=0.3-0.075 x=0.0715mol,所以Fe2O3H2O为0.075mol,反应的铁为0.15mol,还有3克铁未反应的。所以总质量=0.075*...
铁片
放入
稀硝酸
中,溶液质量减轻吗
答:
不会减轻,
铁片与稀硝酸反应生成NO,或N2O等更低价态的氮盐(低温时)
,就气态的NO,N2O来说,前者为1比1的反应,后者为8比3的反应,铁的质量均大于气体质量,溶液质量增加,若生成非气态氮盐,就更不用说了.故溶液质量不会减轻.
铁片
投入冷的
稀
稍酸为什么会溶解
答:
因为可以反应啊,稀硝酸是可以反应的,
发生氧化还原反应
,铁不过量生成的是硝酸铁,铁过量生成的是硝酸亚铁,气体都是一氧化氮还有水 铁、铝是常温下遇浓硫酸,浓硝酸才发生钝化,不会溶解的
铁片
放入
硝酸
中会变什么颜色?是腐蚀了吗?
答:
稀硝酸
发生腐蚀;浓硝酸是发生钝化,即铁的表面会形成一层Fe2O3薄膜,阻止
反应
的进行。(能发生钝化的酸有:浓HNO3、浓H2SO4) 望采纳!
铁片
溶于
稀硝酸
的离子方程式?
答:
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 氢气后加上上升箭头
生锈
铁片与硝酸反应
生成NO的方程式
答:
就是铁和硝酸的化学
反应
!铁足量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁锈先和硝酸作用得到
硝酸铁
,硝酸铁也
可以和铁
作用得到硝酸亚铁!假如硝酸过量,则只得到硝酸铁!注意以上硝酸应该是
稀硝酸
!浓硝酸则得到而氧化氮!
铁与浓
硝酸反应
方程式
答:
(
铁与稀硝酸反应
生成NO,稀硝酸过量)Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O (常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化到+3 价,硝酸被还原为 NO₂)常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等...
...将等质量的
铁片
分别与足量的浓
HNO3和稀HNO3反应
(如
答:
(1)
稀硝酸与
铜
反应
生成硝酸铜、水和一氧化氮,反应的方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用,反应生成NO,为有毒气体,不能直接排放到空气中,用硝酸可起到收集气体的作用,另外可观察反应速率的快慢,故答案为:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+...
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