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稀醋酸和氢氧化钠反应
稀醋酸和氢氧化钠反应
化学方程式和离子方程式
答:
化学反应方程式:NaOH+CH₃COOH===NaCH₃COO+H₂O
离子方程式:CH₃COOH+(OH⁻)===(CH₃COO⁻)+H₂O 打括号的是离子,醋酸是弱电解质不可拆。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤...
醋酸和氢氧化钠反应
放出的热量是中和热吗?
答:
稀醋酸是弱电解质中和反应中由于电离吸收热量,
所以 稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热 在稀溶液中
,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+...
醋酸和氢氧化钠反应
的化学方程式是什么?
答:
醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式:CH3COOH+(OH-)=(CH3COO-)+H2O 醋酸(乙酸)的作用:1、乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。2、它也是很好的抗微生物剂,这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需...
向
氢氧化钠
溶液中滴加
稀醋酸
溶液导电性如何变化
答:
导电能力变弱。
OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O
,离子的量几乎不变,但由于加入的是稀醋酸,体积变化较大,因此离子浓度减小,导电能力减弱
为什么
稀醋酸
溶液加入固体
氢氧化钠
,电离程度增大?
答:
,
氢氧化钠会发生以下电离反应:NaOH+H2O=OH-+Na+
,电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水,使醋酸的电离平衡向右移动,因此其电离度是增大的。2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题,如果氢氧化钠过量的话,相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了,最后溶液中是没有醋酸的。
醋酸和氢氧化钠反应
的化学方程式是什么?
答:
化学
反应
方程式:
NaOH
+CHCOOH=NaCHCOO+HO 。
氢氧化钠
在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
乙酸
在自然界分布很广,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以...
为什么
稀醋酸
溶液加入固体
氢氧化钠
,电离程度增大
答:
稀醋酸
溶液存在电离平衡,CH3COOH=CH3COO- + H+ 加入固体
氢氧化钠
后,氢氧化钠电离出的OH-与醋酸电离出的H+结合生成水,醋酸的电离平衡被破坏,向电离的方向移动,电离的醋酸增多,醋酸的电离程度增大。
醋酸与氢氧化钠反应
生成1mol水放出的热为什么不是中和热
答:
醋酸是弱酸,而中和热说的是强酸和强碱之间反应
生成1mol
h2o放出的热量,所以会继续电离出氢离子,而电离的过程是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热不是中和热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸...
为什么
稀醋酸
溶液加入固体
氢氧化钠
,电离程度增大?
答:
而大部分都是分子装的,如果加入一定量的
氢氧化钠
后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入
NaOH
时,电离度会有所增大,但不会变化过大,原因在于整个体系是
醋酸与醋酸钠
溶液所构成的缓冲溶液体系,当醋酸完全
反应
后,溶液的电离程度将不断增大,直到NaOH饱和为止....
稀醋酸
溶液加入固体
氢氧化钠
的详细
反应
过程
答:
CH3COOH+
NaOH
=CH3COONa+H2O
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