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等体积等ph的盐酸和醋酸溶液
下列叙述不正确的是( )A.
等pH等体积的盐酸和醋酸
加水稀释10倍后,前者的...
答:
醋酸
中氢离子浓度大于
盐酸
,所以盐酸的pH大于醋酸,故A正确;B.
等pH等体积的盐酸和醋酸
分别中和同浓度的NaOH
溶液
,消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比,等pH等体积的盐酸和醋酸中,n(CH3COOH)>n(HCl),
pH
相同、
体积
相同
的盐酸和醋酸
,分别与等物质的量浓度的氢氧化钠
溶液
恰好...
答:
醋酸为弱酸,
pH
相等
的盐酸和醋酸溶液
,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为c1,醋酸的浓度为c2,则c1<c2,分别中和
等体积
、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=c1V1=c2V2,由于c1<c2,所以:V1>V2.故...
相同条件下,
等体积
、
等pH的醋酸溶液
和
盐酸
分别加水稀释后,
溶液的
pH仍...
答:
A
醋酸
是弱酸 稀释时水解
向
等体积pH
=a
的盐酸和pH
=b的
醋酸溶液
答:
向
等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液
中分别加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,两溶液均呈中性,说明
盐酸溶液
的浓度小于醋酸的浓度,则V(H2)盐酸 > V(H2)醋酸;但由于盐酸是强酸,氢离子浓度大,所以反应速率大,则 t(HCl) > t(CH3COOH)...
PH
相同,
体积
相同
的盐酸和醋酸
为什么物质的量是盐酸小于醋酸
答:
pH小);现在pH相同,也就是H+浓度相同,比如对于上述
溶液
要想
盐酸pH与醋酸
一样,那么就要减小其浓度,使得其H+浓度降低,升高pH,所以最终盐酸物质的量小于醋酸;其实也就是说,对于弱酸,达到低pH,高H+浓度很难,所以需要更多醋酸分子,浓度更大,而盐酸则能完全电离;有问题请追问~...
相同条件下,
等体积
、
等pH的醋酸和盐酸
分别加水稀释后,
溶液的
pH仍相同...
答:
设
盐酸和醋酸溶液
分别加水稀释n倍和m倍后pH相同,因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势,而盐酸是强酸在水中完全电离,加水后,氢离子浓度只是在减小,所以要使稀释后两
溶液pH值
相同,就必须使m>n,所以所得醋酸溶液的
体积
大,故选B.
等体积等pH的盐酸和醋酸溶液
中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量
答:
1.
pH
=-logc(H+)所以pH相同时,c(H+)相同。
盐酸
是强酸,完全电离,而
乙酸
是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总浓度比盐酸要大很多。在
体积
相同的情况下,乙酸的物质的量比
HCl
的物质的量要大很多倍。2.弱电解质存在电离平衡,稀释时平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大,但离子浓度反而减小...
等体积
相同
ph的盐酸和醋酸
中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊
答:
x x 这样
溶液
中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1-x≈1, H+和Ac-浓度相同为x 根据电离常数计算式X^2/1-x=1.74x10^-5 x^2=1.74x10^-5 x=0.0042
盐酸
完全电离,电离出的H+也为0.0042 那盐酸的量的浓度为0.0042 这样
pH
相同
醋酸
的浓度为1是盐酸0.0042 的 238倍 ...
取相同
体积
,
ph
相同
的hcl和醋酸
容
液
,用naoh标定
答:
氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在
水溶液
里存在电离平衡,所以pH相等
的盐酸和醋酸
,盐酸的浓度小于醋酸,
等体积等pH的
两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,
醋酸和
盐酸都是一元酸,酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故选:B.
相同条件下,
等体积
、
等pH的醋酸溶液
和
盐酸
分别加水稀释后,
溶液的
pH仍...
答:
醋酸电离出的氢离子会增加,酸性
溶液的PH
与氢离子数量反相关,
与溶液体积
正相关;既然
盐酸
的氢离子数量恒定(忽略水的电离)醋酸的氢离子数量增加,要保持相同的PH 则需要醋酸溶液的体积相应增大 换一种想法:分别加相同
体积的
水,
醋酸溶液PH
肯定低于盐酸,要保持PH相等,醋酸需要加水 ...
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