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等容反应热和焓变
反应热和焓变
的区别?
答:
反应热和焓变
之间的主要区别在于它们的测定条件和用途。反应热是在等温、
等容
条件下测定的,它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的,它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中,反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算,而焓变...
焓变和反应热
的区别在哪里?
答:
焓变和反应热
的区别:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的
热效应
,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和
等容
过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
反应热
、
焓变
、
热效应
三者有何联系和区别?
答:
1、衡量的对象不同:
焓变
(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。
反应热
通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。
热效应
是指在一定温度下,体系在变化过程中放出或吸收的热量。2、适用条件不同:焓变在数值上等于等温等压热效应,这只是焓变的度量方法。而热效应可分为
等
...
反应热和焓变
的区别
答:
反应热与
过程有关,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和
等容
过程),Q值就可能不同。
焓变
与过程无关,只与系统的始末状态有关。它是一个状态函数,因此其值只取决于系统的状态,而不受过程的影响。3、应用。反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化,特别是在等温等压条件下。焓变在热力...
焓变与反应热
的区别
答:
反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:
等容反应热和
等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH)。焓变...
焓变与反应热
的关系
答:
关系:当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的
热效应
,简称
反应热
,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和
等容
过程),Q值就不同。
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
反应焓变
怎么求?
答:
ΔU + Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) =Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp 等压反应: Δp=0, 所以,ΔH = Q + VΔp = Q (
反应热
是
焓变
)
等容反应
: VΔp不=0, 所以,ΔH = Q + VΔp 不= Q (等容焓变不仅仅有反应热,还要加上VΔp项)
...是什么?为什么等压反应热是
焓变
,而
等容反应热
不是焓变?
答:
+ Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) =Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp 等压反应: Δp=0, 所以,ΔH = Q + VΔp = Q (
反应热
是
焓变
)
等容反应
: VΔp不=0, 所以,ΔH = Q + VΔp 不= Q (等容焓变不仅仅有反应热,还要加上VΔp项)...
焓变和反应热
的关系是什么?
答:
因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,或者说发生的不是等温
等容反应
。
...化学反应的
焓变
都等于化学反应的
反应热
这句话对么?
答:
反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:
等容反应热和
等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH)。
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