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简述缓冲溶液的缓冲原理
缓冲溶液的缓冲原理
怎么解释
答:
缓冲原理:假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。
在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比
。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积,从而 的浓度增加, 的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少。同时,浓...
缓冲溶液
为什么具有缓冲作用?
答:
缓冲溶液具有缓冲作用的原因:因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成
,当加入酸时,弱酸盐部分转化为弱酸;当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中可以水解,所以ph变化较小,保持了溶液的PH基本不变。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵...
缓冲溶液的
作用
原理
是什么?
答:
缓冲溶液的作用原理是:
通过缓冲剂和缓冲质之间的动态平衡来抵消外界酸碱影响,使溶液的pH值保持在一定范围内
。缓冲溶液中存在大量的共轭酸碱对HB和B-,当加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,从而溶液的pH值基本稳定。缓冲溶...
缓冲溶液的缓冲原理
是什么?
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化...
缓冲溶液的
作用
原理
答:
缓冲溶液的作用原理:缓冲溶液中存在共轭酸碱,缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,溶液的pH值基本稳定
。缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,从而溶液的pH值基本稳定。什...
缓冲溶液的缓冲原理
怎么解释
答:
缓冲溶液的缓冲原理
就是利用其弱酸的酸根离子与弱碱的离子化作用,保持溶液中的pH值相对稳定。具体来说,当向这种溶液中加入强酸或强碱时,它能通过自身的一些化学反应抵抗外部酸碱的剧烈变化,使得溶液pH值的波动控制在一定范围内。缓冲溶液的特性使其在化学、生物等领域有广泛应用。详细解释如下:一、弱酸...
缓冲溶液的
性质实验
原理
答:
缓冲溶液的
性质实验
原理
是生物化学实验中重要的基础知识之一,其原理如下:实验原理 缓冲溶液通过弱酸及其盐或弱碱及其盐之间的反应,能够迅速平衡外来酸碱对溶液pH值的影响,使溶液的pH值维持在一个相对稳定的范围内。这种缓冲作用能够保护生物分子免受酸碱环境的影响,从而维持生物分子的正常功能。缓冲溶液介绍...
缓冲溶液的缓冲原理
答:
一般来说,弱酸以及其盐溶液混合而成的溶液、弱碱与其盐溶液进行混合的溶液等,都可以被称为
缓冲溶液
。能够产生对酸
的缓冲
作用,是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质,氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值,使其不会变化。如果加入适量强碱,溶液里的...
缓冲溶液的
作用
原理
答:
缓冲溶液的
作用
原理
:现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例,说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸,在溶液中的离解度很小,溶液中主要以HOAc分子形式存在,OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质,在溶液中全部离解成Na+和OAc-,由于同离子效应,加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动,...
缓冲溶液的缓冲原理
怎么解释
答:
缓冲原理
还体现在其他参数调整上,比如pH值受弱酸的电离平衡常数Ka以及酸和盐浓度的影响。当酸和盐的比例适中时,
缓冲液的
pH值最稳定,而比例变化过大则会降低缓冲效率。一般而言,有效
的缓冲
范围在pH接近弱酸的pKa值±1,pOH接近其共轭碱的pKb值±1。总的来说,
缓冲溶液的
工作机制在于通过维持酸碱浓度...
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