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系统的焓变等于等压热
体系
的焓变等于等压
反应热
答:
体系的等压反应热等于焓变
。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个 热力学能 状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该 系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。大多数化学反应总是伴随着吸热或放热。化学反应时,如果体系不作非体积功,当反应终了的温度、...
体系
的焓等于等压
反应热吗
答:
回答:一般来说
是
相等的 条件是在压强不变时且是个密闭的容器
为什么在
等压
条件下,化学反应的反应
热等于焓变
答:
焓是
热力学中表示物质
系统
能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在
等压
条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数,...
在不做非体积功的条件下,
系统的焓变等于等压
反应热,这句话对不对_百 ...
答:
对
焓变是
什么意思?
答:
应当指出,
焓变在数值上等于等温等压热效应,这只是焓变的度量方法
,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了。因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的。
焓变
与反应热的关系
答:
焓是
热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。
焓的变化是系统
在
等压
可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学...
焓变
与反应热的区别
答:
若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和
等压
反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应
的焓变
(ΔH)。
焓变是
指
系统
发生一个过程的焓的增量。体系的等压反应热就
等于焓变
。
焓变
的物理意义是什么?
答:
【答案】:
焓
的定义式为H=U+pV,是为了计算封闭
系统
在
等压
不做非体积功过程中
的热
而引入的一个物理量。焓没有明确的物理意义,它具有能量的单位,但不是能量,不服从能量守恒定律,即不与环境交换能最焓也可发生变化。封闭系统在等压不做非体积功的条件下ΔH=Q,故热力学常用ΔH代表上述条件下的...
焓变
与反应热的关系
答:
焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。
焓是
与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。
等压
条件下的反应
热等于
焓变。焓变介绍:焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个...
反应热、
焓变
、热效应三者有什么区别与联系?
答:
等压
条件下的 反应
热等于
焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,
焓变为
负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、区别:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能...
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