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计算硫酸钡的溶解度
如何求
化学
反应
的溶解度
?
答:
即得:
硫酸钡的溶解度
为2.33*10^-4g】
硫酸钡
溶解度
2.38*10-4g
求ksp?
答:
溶解度为 2.38*10-4 g
,那么用物质的量表示,就是 (2.38*10-4g/233g·mol^-1)/0.1L = 1.0215*10^-5 mol/L.硫酸钡完全电离,且阴、阳离子均不发生水解,所以[Ba2+] = [SO4 2-] = 1.0215*10^-5 mol/L.Ksp = [Ba2+]· [SO4 2-] = 1.043*10^-10 ...
硫酸钡
在0.1摩尔每升氯化钠溶液中
的溶解度
变化规律?
答:
硫酸钡在0.1摩尔每升氯化钠溶液中
的溶解度
会受到盐效应的影响。盐效应是指当溶液中的离子强度增加时,会阻碍沉淀物的生成或溶解。具体来说,NaCl的加入会增加离子之间的相互作用,从而增大离子强度。这会阻止Ba2+与SO4 2-生成BaSO4的反应,导致溶解度增大。此外,由于溶液中钡离子的存在,
硫酸钡的溶
...
室温下
BaSO4
在纯水中
的溶解度
为多少?要有详细过程。
答:
从资料书中查即可或是从资料书上查得的是硫酸钡的溶度积,可通过换算得出
硫酸钡的溶解度
。AB型的难溶电解质其溶解度与溶度积的关系是:Ksp=S^2。所以查的硫酸钡的溶度积数值后即得其溶解度。我查得的硫酸钡的溶度积是1.1×10^-10。所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水。可以找本《基础...
考虑盐效应,
计算硫酸钡
在0.10摩尔每升氯化钡溶液中
的溶解度
答:
由于溶液中钡离子的存在,
硫酸钡的溶解度
会降低.但硫酸钡的摩尔浓度就等于硫酸根的摩尔浓度.设此时溶解度为s,则Ksp=s*(0.1+s)≈ 0.1s=1.07*10^-10,得s=1.07*10^-9.
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下
硫酸钡的溶解度
,
答:
因为
溶解度
的单位是 g/100g水。我们根据溶解积可以
计算
得出,饱和溶液中
BaSO4的
物质的量浓度。然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量。接着根据这个计算出溶解度。如果直接用 10^-5mol/L,那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度。不知道这样说你明白吗?有不理解的...
硫酸钡的溶度
积为什么不是常数?!
答:
由于
BaSO4的溶解度
太小,不能忽略水电离的影响。参考实验:电导率法测定硫酸钡的溶度积 实验目的 :熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。2.了解饱和溶液的制备。3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。4.复习和巩固电导率仪的使用。实验原理 难溶电解质的溶解度很小,会很难直接测定。
化学
:已知室温下
BaSO4
在纯水中
的溶解度
为1.07×10-5mol·L-1_百度知 ...
答:
0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中C(SO42-)=0.01mol/L
硫酸钡
溶解其中,C(Ba2+)=1.07*10^(-10)/0.01=1.07*10^(-8)mol/L
BaSO4
在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中
的溶解度
是在纯水中溶解度的:1.07*10^(-8)/1.07*10^(-5)=0.001 ...
化学
题 已知常温下
硫酸钡的溶解度
为 2.33*10^-4g, 类似于水的离子积...
答:
这一步是
计算
2.33*10^-4g 相当于多少摩尔;溶度积是把所有离子的浓度都换算成mol/L;去掉量纲之后为[A]、[B]等;对于AmBn结构,AmBn = mA + nB,溶度积Ksp = [A]^m[B]^n;BaSO4结构中,m=n=1,所以Ksp = [Ba][SO4],也就是
溶解的BaSO4
浓度的平方 ...
硫酸钡
溶于水吗?
答:
硫酸钡是一种不溶于水的物质,但在某些条件下能够发生反应导致部分溶解。一、
硫酸钡的
可溶性 1、硫酸钡是一种不溶于水的化合物,即它在常温下不会与水反应。实验测得,20℃时,每100毫升水只能溶解0.0002克的硫酸钡,这意味着它
的溶解度
非常低。2、因此,硫酸钡可被视为一种无限可溶质。同时,...
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