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质子守恒消去什么
【急!】关于
质子守恒
答:
是。
质子守恒是用物料守恒和电荷守恒相减消去盐阳离子得到的
,因此弱酸、弱碱写不出质子守恒式。你可以随便找一个一元弱酸HA写一下:物料:c(HA)==[HA]+[A-]电荷:[H+]==[A-]+[OH-]因此无法将c(HA)消去。若直接写质子守恒,OH-和A-的质子给了H+,即质子守恒为[H+]==[A-]+[OH-],...
物料守恒,电荷守恒,
质子守恒
?
答:
3,质子守恒:将电荷守恒和物料守恒联立叠加,
消去c(Na+)得到:3H2CO3 +2OH-+HCO3-+2H+=CO32-+2OH-如果是其他比例只需要找到Na与C的比例关系即可
,求质子守恒式就消去c(Na+)得到新的关系式。
质子守恒
答:
质子守恒
,就是质子的来源和去路守恒,利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子。对于Na2CO3溶液,先分析一下溶液组成:初始:Na+,CO32-,H2O 结合质子后的产物:HCO3-,H2CO3;给出质子后的产物:OH- 所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3),此式即为质子守恒 其实质子守恒...
质子守恒
中考虑因中和而
消去
的氢离子吗?
答:
NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O,而H+未被消耗,因此可列出等式关系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),即为NH4Cl溶液中的
质子守恒
3、(NH4)2CO3溶液 NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O;CO32-水解结合部分水电离出的H+,分别生成了HCO3-和H2CO3,...
如何判断
质子守恒
?
答:
“
质子守恒
,是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同”那么说,凡是表达出了这些关系,就是对的 说一下思路:本身根据常规思路,来源=去路 但是这 类题出现一个问题:来源只有一部分 本应放在右边的氨水,它只有一部分来自于水解产物 应对此处的两种解决方法成为了两种答案 1,用给的条件“等物质量...
溶液中的
质子守恒
问题。
答:
溶液中的溶质发生中和反应设取两种溶液的体积1L则反应结束后剩余0.05摩尔HB和0.05摩尔NaA第一个式子:电荷
守恒
C(H ) C(Na )=C(A-) 2(OH-)第二个式子物料守恒:C(A-) C(HA)=2C(Na )两个式子联立第一个式子乘以2
消去
C(Na )得到问题中的式子 ...
.化学
守恒
的问题
答:
所以CO3^2-要乘以2。在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质(这里只有K+)加起来 是 所有与S有关的物质(H2S,HS-,S2-)加起来 的 2倍。在
质子守恒
中,S2-水解生成H2S需要结合水电离出的2个H+,所以S2-前面要乘以2才使得水电离出的H+等于OH- ...
次氯酸和次氯酸钠溶液1:1等体积混合 三大
守恒
怎么写?
答:
电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒:c(HClO)+c(ClO-)=2(Na+)
质子守恒
(此类混合溶液中直接写质子守恒比较难,此处是把电荷守恒式子乘以2 再加上物料守恒式子去除Na+):2(H+)+c(HClO)=c(ClO-)+2c(OH-)。
求KHCO3的电荷 物料
质子守恒
方程式
答:
电荷 (oh)-+(hco3)-+2(co3)2-=K+ +H+物料K+=(hco3)+(co3)2+h2co3
质子
是电荷+物料 或者先分解 KHCO3有两种 K+ 和hco3 得H+写在H+一边,失H+写在OH-一边,为H2co3+H+=OH-+co32- ,不明上Q问我
碳酸氢钠和碳酸钠物料
守恒
电荷守恒怎么写???
答:
电子守恒就是将电荷和物料守恒里的c(Na+)
消去
即可。质子的具体定义不太清楚,但
质子守恒
指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显碱性,能...
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