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足量的氯气通入到溴化铁溶液中
...为什么生成溴单质 我知道这个6FeBr2+3
Cl2
少=2FeCl3+4FeBr3 难道...
答:
溴化
亚铁中存在Fe2+和Br-能和氯气反应。由于亚铁离子的还原性大于溴离子,故当两种离子共存时,氯气相和亚铁离子反应,生成三价铁。这就是你写的反应。当亚铁离子反应完后,继续
通入氯气
,则溴离子 反应。离子反应式是:2Br- +
Cl2
=Br2 +2Cl-。化学方程式是:2FeBr2+3Cl2(过量)= 2FeCl3+...
写出下列反应的化学方程式或离子方程式.?
答:
(4)浓硫酸具有强的氧化性,与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水.(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2,故答案为;Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2;(2)
足量的氯气通入到溴化
亚铁
溶液中
的离子方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br...
过量
氯气通入溴化
亚铁离子方程式
答:
此题为过量,总的离子方程式为,cl2先氧化fe2+:cl2>fe3+ 还原性,当过量时再氧化br-;cl- 所以;br->:fe2+>br2>氧化性,在
溴化
亚铁
溶液
中通
入cl2
时
过量
氯气通入溴化
亚铁
溶液
反应现象为什么是由浅绿色变成棕黄色_百度知 ...
答:
因为氧化性:氯气>溴单质>Fe3+
氯气通入溴化
亚铁溶液与亚铁离子发生氧化还原反应,生成三价铁离子,
溶液中
显黄褐色 也可以按照你的理解,氯气和溴离子发生氧化还原反应,生成溴单质。而溴单质氧化性强于三价铁离子,则继续发生氧化还原反应,溴单质再变离子,二价铁变三价铁。这里有两个反应方程式,你...
向
溴化
亚铁中
通入足量
,少量,等量,
氯气
,其离子方程式
答:
通入
等量
氯气
:2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻溴化亚铁是
铁的溴化
物,其中铁元素的化合价为+2价,化学式FeBr2,棕黄色潮解固体,可溶于水。在室温下从
水溶液中
结晶出淡绿色的六水合物。温度升高时,也可结晶出四水合物和二水合物。
氯气通入溴化铁溶液
,为什么氯气优先氧化亚铁离子再氧化溴?
答:
因为先与还原性强的反应;强强优先;亚铁离子的还原性强于
溴
离子;有问题请追问~~
氯
离子与氯酸根离子反应的所有方程式
答:
I 向
溴化
亚铁溶液
通入足量的氯气
:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 碘化钾
溶液中
加入氯水: 2I-+Cl2=I2...
将一定量
氯气通入溴化
亚铁
溶液
后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程...
答:
A.根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为:Fe2+>Br-,当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应,因此
通入氯气
后先发生
Cl2
+2Fe2+═2Fe3++2Cl-;只有当Fe2+、反应完成后,再与Br-反应,而且生成的Fe3+不再与
溶液中
的其他物质发生反应,因此从反应开始自始至终溶液中...
溴化铁
与
氯气
反应
答:
溴化铁
的概念介绍如下:溴化铁,棕黄色或深红棕色固体。易溶于水,溶于水略显酸性,其
水溶液
可以结晶出暗绿色的FeBr3·6H2O。可溶于给电子溶剂(如乙醚、乙醇)中。固体溴化铁具有和氯化铁相似的聚合物结构,每个铁原子为六配位,八面体型结构,与六个溴原子相连。
氯气
介绍如下:氯气(chlorine)是氯...
化学高三 求详细解答
答:
B正确 氯离子同样会和溴离子发生反应,对于过量或是少量的问题,谁少就定下来,按照其比例与另一种多的物质配对 氨水与亚硫酸氢钠是等量的,应按等量的
量的
来算 回去可以看一下将等量的,少量的,过量
的氯气通入溴化铁溶液中
的化学式是怎么写的!理解一下 上课老师也会重点说的 ...
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