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足量的氯气通入到溴化铁溶液中
把
氯气通入到足量的溴化
亚铁
溶液中
,问氯气先氧化谁呢?
答:
FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3+ +2Br-,所以先氧化Fe2+.若先氧化Br-,
Cl2
+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+.
FeBr2
溶液
中通入过量
Cl2
和少量Cl2的离子方程式分别是什么?
答:
Fe2+ + Cl₂ = Fe3+ + 2Cl- 氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl₂ ═ 2Fe3+ + 2Br₂ + 6Cl- 氧化性Br2>Fe3+,则还原性:Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、加入
的氯气
的物质的量与...
过量
氯气通入溴化
亚铁
溶液
反应现象为什么是由浅绿色变成棕黄色_百度知 ...
答:
因为氧化性:氯气>溴单质>Fe3+
氯气通入溴化
亚铁溶液与亚铁离子发生氧化还原反应,生成三价铁离子,
溶液中
显黄褐色 也可以按照你的理解,氯气和溴离子发生氧化还原反应,生成溴单质。而溴单质氧化性强于三价铁离子,则继续发生氧化还原反应,溴单质再变离子,二价铁变三价铁。这里有两个反应方程式,你...
过量
氯气通入溴化
压
铁溶液
的离子方程式是?
答:
3
cl2
+ 4br- + 2fe2+ = 2br2 + 2fe3+ + 6cl-
把
氯气通入到足量的溴化
亚铁
溶液中
,问氯气先氧化谁呢?
答:
FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3+ +2Br-,所以先氧化Fe2+。若先氧化Br-,
Cl2
+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+。
将
足量的氯气通入溴化
亚铁的
水溶液中
,两者发生反应的化学方程式如下
答:
1---1---1 6FeBr2 + 6
Cl2
==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2 因为不好输入,你把前两个1看做直线,最后一个1看作指向
氯气
的箭头就可以了。然后标转移电子数,反应中只有氯元素化合价降低,而且所有氯的化合价都降低了,所以只计算氯元素的就好了,是2*6=12e ...
1往
溴化铁
中通少量
氯气
2往碘化铁中通少量氯气 的化学方程式及离子式 解 ...
答:
向
溴化
亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++
Cl2
=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁
溶液通入足量氯气
: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 记着:还原性由强到弱为:S2->SO32-(亚硫酸根)>I->Fe2+>Br- (巧记:“留点铁锈”)...
氯气通入溴化铁溶液
,为什么氯气优先氧化亚铁离子再氧化溴?
答:
因为先与还原性强的反应;强强优先;亚铁离子的还原性强于
溴
离子;有问题请追问~~
过量
氯气通入溴化
亚铁离子方程式
答:
此题为过量,总的离子方程式为,cl2先氧化fe2+:cl2>fe3+ 还原性,当过量时再氧化br-;cl- 所以;br->:fe2+>br2>氧化性,在
溴化
亚铁
溶液
中通
入cl2
时
氯气通入溴化
亚铁
溶液
的化学方程式是什么?
答:
1、少量氯气通入溴化亚铁
溶液中
,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化,化学方程式为:换成离子方程式为:2、
足量氯气通入溴化
亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.化学方程式为:换成离子方程式为:
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