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过一硫酸中那个氢是完全电离
已知
硫酸的
第一步
电离
(H2SO4=H++HSO4-)
是完全
的,但第二步电离(HSO4-?H...
答:
(3)根据题给信息知,硫酸第一步
完全电离
,第二步部分电离,所以硫酸根离子能水解生成
硫酸氢
根离子而使其溶液呈碱性,pH>7,故答案为:大于;(4)硫酸根离子和铜离子都水解,在CuSO4溶液中,SO42-能水解一部分产生OH-,从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO4-不会发生水解,所以0.25...
硫酸电离
方程式
答:
可以看出并未
完全电离
,
1
mol/L
的硫酸
一级
电离完全
,二级电离约电离10%,也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时,
硫酸氢
根也只电离了约30%。
硫酸是
强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作
完全电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
(
1
)
硫酸的
第一步
电离是完全
的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
已知0.1mol/L
H2SO4
在水中的第一步
电离是完全的
,第二步电离并不完全.常...
答:
L-1稀硫酸中,
硫酸第一步完全电离
,电离出来的氢离子为0.1mol/L,第二步部分电离,电离的H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L,所以两步共电离氢离子为0.11mol/L;故答案为:0.11mol/L;(3)等pH的酸,其电离程度越大,酸的物质的量浓度越小,则物质的量浓度由大到小的顺序是...
...时几种物质
的电离
度(溶液浓度均
为
0.1mol/L) 如下表(已知
硫酸的
...
答:
硫酸第一步
完全电离
,第二步部分电离,
硫酸中
C(H+)=(0.
1
+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L;
硫酸氢
钠溶液中,C(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L;醋酸溶液中,C(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L;盐酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L;所以C(H+)由大到小的...
NaHSO4
电离
出来
的
离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-
1
答:
学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道,在深入的学习中,认为硫酸不是中学所说二元强酸,
H2SO4的
确是强电解质,但是它的第一次电离
是完全电离
的,即可以完全生成
1
个氢离子,而第二个
氢的
电离是不完全的,它的电离受到第一次电离出的H离子的抑制,其性质被认为类似于弱电解质的电离,...
...强点解质吗?那为什么
硫酸
还分步
电离
:第一步
H2SO4
==H(+)+HSO4-第...
答:
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑
硫酸的
分布
电离
,由于硫酸的第一步电离出第一个
氢
离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质。
NaHSO4
电离
出来
的
离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-
1
答:
1
)中学程度,在中学的化学学习中,认为
硫酸是
二元强酸,就是说,硫酸可以在水中
完全电离
出2个
氢
离子,因此认为HSO4-也能够电离出1个H离子,所以你只要需要记住这道题的答案就可以了。2)大学程度,学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道,在深入的学习中,认为硫酸不是中学所说二元强酸,
H2SO4
...
一个高中化学问题 求各位化学大神帮帮忙
答:
准确地说,“多元弱酸的酸性由第一步电离决定”。由于微粒带的电荷的原因(从电中性的分子
中电离
出氢离子比从阴离子中电离出氢离子要容易)、第一步电离出
的氢
离子对后几步
电离的
抑制作用,后几步
的电离
比第一步要微弱得多。你举的例子中,前两个高氯酸和
硫酸
在中学都认为是强酸。你举的例子恰好都...
一个
硫酸
分子可
电离
出两个
氢
离子为什么??
答:
因为
硫酸
为3大强酸之一,是强电介质,在水溶液和融融状态下
是完全电离的
,所以可电离出2个
氢
离子
1
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8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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