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过量二氧化硫与次氯酸根反应
二氧化硫和次氯酸根反应
的离子方程式
答:
离子方程式为
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
。在这个反应中,
二氧化硫与次氯酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子,同时生成氢离子
。反应方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+。在反应中,二氧化硫被氧化成硫酸根离子,同时次氯酸根离子被还原成氯离子。
过量
/少量的
二氧化硫
气体通入
次氯酸
钠溶液中,
反应
方程式
答:
少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余。产生的H+与ClO-结合为
HClO
继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化
过量的SO2
,得到H2SO4
次氯酸根
离子与
二氧化硫反应
的离子方程式
答:
1.当次氯酸钠(NaClO)溶液中通入过量的二氧化硫( SO2 )时,所有的次氯酸根离子全部转化为氯离子,
方程式如下:SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl
离子方程式是 :SO2 +ClO -+H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+ 2.当次氯酸钠(NaClO)溶液中通入少量的二氧化硫( SO2 )时,反应方程式如下...
二氧化硫和次氯酸根反应
的离子方程式是什么?
答:
次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,
二者发生氧化还原反应生成HCl、硫酸,化学方程式为HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4
。二氧化硫溶于水生成亚硫酸,二氧化硫具有还原性,而次氯酸具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应。二氧化硫的作用 漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它(亚硫酸)能与某些有色物质生...
少量
和过量二氧化硫
通入
次氯酸
钠溶液中,详细解释一下方程式的由来,越详 ...
答:
加我也行 少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应:
SO2 + 3 NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl
当SO2气体过量时,HClO还能氧化SO2 SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl 二氧化硫少量时,次氯酸根反应不完全,因为通了的二氧化硫呈酸性,因此有次氯酸生成 而二氧化硫过量时次氯酸根完全反应。
将
二氧化硫
通入
次氯酸
钙溶液中预计会得到什么产物
答:
少量二氧化硫,2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+2HCl+H2SO4 离子式:SO2 + Ca2+ + ClO— + H2O = CaSO4 + Cl— +2H+
过量二氧化硫
2SO2 + Ca2+ + 2ClO— + 2H2O = CaSO4 + 2Cl—+4H+ +SO42- 因为二氧化硫中的硫是4价,所以具有还原性,而
次氯酸根
具有强氧化性,所以,可以将...
次氯酸
钠溶液中通入
过量二氧化硫
的离子
反应
方程式是什么 为什么不可以...
答:
因为
次氯酸
具有强氧化性,
二氧化硫
具有还原性。两者一相碰,即可发生氧化还原
反应
。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物。
二氧化硫与次氯酸
钠
反应
的方程式是什么?
答:
1. 少量二氧化硫通入
次氯酸
钠溶液:离子方程式:化学方程式:2.
过量二氧化硫
通入次氯酸钠溶液:离子方程式:化学方程式:
二氧化硫
通入
次氯酸
钙溶液中,产物是什么
答:
少量CO2.通入, 发生复分解
反应
CO2+H2O+Ca(ClO)2 =CaCO3+2
HClO
少量
SO2
.,发生氧化还原反应 2
SO2
+2H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+H2SO4+2HCl 本质的差别,原因在于 SO2具有较强还原性, 而CO2..没有 产物都在方程式里写了!不懂的欢迎追问,如有帮助请采纳,谢谢!
次氯酸
钠溶液中通入
过量
的
二氧化硫
离子方程式 (和“少量”有何区别...
答:
次氯酸
的氧化性很强,而
二氧化硫
有还原性,所以在通入的时候要注意是否
过量
,判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠
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