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酸和碱的知识点
化学
酸和碱
有哪些
知识点
答:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)二、酸
酸的通性
(1)
与酸碱指示剂作用
,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。(2)
与金属反应生成盐和氢气
(条件:①在活动...
化学
酸碱
盐
知识点
答:
酸的定义:酸是一类具有酸性质的化合物。它们在水中能够释放出氢离子(H+),使溶液呈酸性
。碱的定义:碱是一类具有碱性质的化合物。它们在水中能够释放出氢氧根离子(OH-),使溶液呈碱性。pH值:pH值是指溶液中氢离子(H+)浓度的负对数。
pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱
。中和反应:酸...
化学
酸和碱
有哪些
知识点
?
答:
②碱的共性(不同的碱的水溶液中
,都含有共同的阴离子──氢氧根离子)涩味 涩味是碱的共性,但你不能去品尝碱的味道。滑腻 滑腻是碱的又一共性,正如你不能用品尝的方法去鉴别一种物质一样,你也不能去触摸碱。与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色,无色酚酞溶液遇碱溶液变红色 ...
九年级化学
酸和碱的知识点
,越详细越好。。
答:
酸的电离理论:酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
。例如:H2SO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)、H2CO3(碳酸)。碱的电离理论:碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如:NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NH3·H2O(氨水)。盐的电...
酸和碱知识点
总结是什么?
答:
酸的通性:使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液
;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
与酸碱指示剂作用
,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色,与金属反应生成盐和...
初中化学
酸碱
盐
知识点
总结
答:
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
酸和碱
作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 :反应为:___(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。(常见的盐)1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2...
常见的
酸和碱知识点
答:
在
酸碱
电离理论中,碱指的是在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指的是电子给予体。酸、碱溶于水形成溶液过程中将会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子;碱具有相似的化学性质是因为碱...
初三化学第十单元
酸和碱知识点
小结
答:
第十单元
酸和碱
[考点梳理]考点1 常见酸的主要性质和用途,认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用,使紫色石蕊试...
初中化学
酸碱
盐
知识点
归纳整理
答:
(1)排在氢前的金属能置换出
酸
里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三.酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐
与碱的
溶解性:钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐...
初中化学
酸碱知识点
总结归纳
答:
初中化学酸碱知识解题技巧 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知:
酸的通性
有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法...
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