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酸式盐哪些对水电离的影响
为什么
酸式盐
抑制
水的的电离
?
答:
并不是所有酸式盐都会抑制水的电离,
强酸的酸式盐会抑制水的电离,但是弱酸的酸式盐会促进水的电离
。例如,硫酸是强酸,他的酸式酸根为硫酸氢根,由于硫酸氢根会在水中完全电离为硫酸根和氢离子,所以会抑制水的电离。但是,碳酸的酸式酸根碳酸氢根会促进水的电离,因为碳酸氢根像碳酸根一样,不完全电离且...
酸式盐
溶液会不会抑制
水的电离
?
答:
碱性盐如碳酸钠,碳酸钠碳酸根水解成碳酸氢根(或H2CO3)和OH-,
从而造成溶液中OH-增加,水电离右移
,同理,酸式盐可能增加溶液中的H+(NaHSO4)或OH-(NaHCO3)从而使水电离右移,也可以说抑制水的电离。
酸式盐
中加氢氧化钠
对水的电离
程度
的影响
???
答:
酸式盐
中加氢氧化钠
对水
的
电离
程度
的影响
?: 说明:H2O---H+ + OH-,这是电离方程式,对吧,你加了氢氧化钠,相当于增加了氢氧根,也就是说生成物多了,也就是说你假设水是智能的,
请问,
哪些
盐抑制
水的电离
答:
在水溶液中显酸性的酸式盐,
会抑制水的电离,如硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠等
,其在水中电离得H+,会抑制水的电离。
酸式盐
在
水中的
变化
答:
溶液的酸碱性取决于酸式根离子的
电离
程度和水解程度的相对大小,若电离程度大于水解程度,则溶液呈酸性;反之显碱性。常见的弱酸的
酸式盐
中亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐中酸式根的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,其余的弱酸的酸式盐溶液中一般水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。希望我的回答能对你...
酸式盐
根离子到底有
哪些
是
电离
大于水解?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用弱酸
酸式
酸根中,
电离
程度大于水解程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
怎样的
酸式盐
能在
水中
电解出氢离子?
答:
可以电离出氢离子 中学范围内的知识,如果把硫酸的二级电离看成完全电离,只有硫酸这样的强酸
酸式盐
,他的pH值较小是因为直接电离出氢离子。其他酸式盐比对应的正盐pH值大的原因 是因为后一级
电离的
电离常数小于前一级电离,比如碳酸的二级电离常数远小于一级电离常数,因此碳酸根在水里的水解倾向远大于...
NaHS
对水的电离影响
。是属于促进还是抑制?在线呢
答:
所以,在电离过程中,
电离的
H离子等同于强酸,是抑制水的电解。在NaCl的电离中,是正盐的完全电力,不会干涉
水的
电离(正盐不水解,也不抑制或者促进电离)。一个是抑制,一个是不
影响
,就很好判断了。希望能帮到你,另外,第一句话是很重要的重点,一定要记住。你不信就去翻翻书看看。
弱酸的
酸式盐
一定能促进
水的电离
答:
NaHSO3,亚硫酸氢根离子的电离能力大于其水解能力,溶液呈酸性,是抑制
水的电离的
影响水电离
平衡的因素有
哪些
答:
影响水电离
平衡的因素:1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称...
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