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酸性高锰酸钾溶液滴定
高锰酸钾
标准
溶液
的标定为何有3种情况?
答:
酸性
:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。近中性:2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-。碱性:2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O。
如何用
高锰酸钾
标准
溶液滴定
答:
高锰酸钾滴定
需在酸性介质中进行,因为在强
酸性溶液
中,高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜,酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸,硝酸具有氧化性,不宜使用,盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。
滴定
测量亚铁离子浓度
答:
方程式:5Fe^2+ + MnO4^- + 8H+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O 指示剂:酸性高锰酸钾
溶液
滴定
终点:溶液中出现浅紫色,且30秒内颜色不退色。另外,可以使用并肢赤血盐溶液(K3Fe(CN)6)与亚铁离子生成沉淀来测定亚铁离子的浓度。以上回答完毕,希望采纳。
高锰酸钾滴定法
答:
高锰酸钾是强氧化剂,应在强
酸性溶液
中进行。2、温度。应在常温状态下进行滴定,否则影响反应的进行。3、滴定速度。应控制住滴定速度,开始时可以较快,快到终点时,应逐渐减速。4、快到终点时,即使一滴溶液也可能改变实验结果,应该特别注意。高锰酸钾
滴定法
,是一种用
高锰酸钾溶液
作滴定剂的容量分...
高锰酸钾
法
滴定
的条件
答:
使用
高锰酸钾
法
滴定
时,必须严格控制溶液酸度、温度、滴定时的速度以及滴定到终点时的 滴定量。 1、酸度。高锰酸钾是强氧化剂,应在强
酸性溶液
中进行。 2、温度。应在常温状态下进行滴定,否则影响反应的进行。 3、滴定速度。应控制住滴定速度,开始时可以较快,快到终点时,应逐渐减速。 4、快到终点时,即使一滴溶...
高中化学:为什么用
酸性高锰酸钾
标准
溶液滴定
草酸溶液的浓度滴定终点的现...
答:
用
酸性高锰酸钾
标准
溶液滴定
草酸溶液的浓度滴定终点的现象是溶液由无色变紫红色的原因:高锰bai
酸钾滴定
草酸方程式如下:du2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O。高锰酸钾滴定草酸的...
为什么一定用
酸性
条件的
高锰酸钾溶液
进行
滴定
答:
酸性
条件氧化性强,同时紫色会变成无色(二价锰离子),中性可能会出二氧化锰黑色沉淀,碱性可能出
锰酸
根绿色,各种颜色干扰。
高锰酸钾
的颜色变化如何判断
滴定
终点?
答:
该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法,终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色,30秒内不退色即是终点。
酸性
条件下
高锰酸钾滴定
过氧化氢,高锰酸钾被还原为Mn2+,该离子颜色为肉色,稀
溶液
中几乎无色,在H2O2没有被耗尽之前,有高锰酸钾滴入后会很快变成接近无色。高锰酸钾性质 高锰酸钾为黑...
怎样用
高锰酸钾
标准
溶液滴定
答:
使用
高锰酸钾
标准
溶液滴定
的步骤如下:1. 锥形瓶的预处理:向250mL锥形瓶内加入1mL硫酸溶液及少量高锰酸钾标准溶液。煮沸数分钟,取下锥形瓶用草酸钠标准使用溶液滴定至微红色,将溶液弃去。2. 吸取100mL充分混匀的水样,置于上述处理过的锥形瓶中。加入5mL硫酸溶液。用滴定管加入10.00mL高高锰酸钾...
过氧化氢含量的测定实验
答:
高锰酸钾法。用
酸性高锰酸钾溶液滴定法
可测定双氧水中H2O2的含量,分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色...
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