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酸的五点性质及化学方程式
以"硫酸"为例,写出"
酸
"的"
五点
"
化学性质
,并写出有关"
化学方程式
"
答:
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:
H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O
酸
,碱,盐,氧化物,单质,五种物质的
化学性质
答:
酸有五点基础的通性:酸碱中和,酸盐复分解,活泼金属置换酸,酸与指示剂,酸与碱性氧化物
。碱由四点通性,与酸,与指示剂,与酸性氧化物,与盐。盐是三点:与酸,与碱,与其它盐。氧化物可还被还原,可氧化其它物质。至于单质,不同单质特性通性不胜枚举.....
盐,
酸
,碱的
化学方程式
汇总
答:
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 +...
酸的五
种
化学性质 及
反应
方程式
答:
5、跟碱发生中和反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸的五
种
化学性质 以及
其中的
方程式
答:
酸与指示剂作用
酸与活泼金属反应2NA+2H+=2NA+ +H2
酸与金属氧化物反应H+ +NA2O=2H2O+2NA+ 酸与碱反应(中和反应)H+ +OH- =2H2O 与盐的反应2H+ +NA2CAO3=2NA+ +H2O+C02 兄弟 加点分嘛
用
化学方程式
表示硫酸 盐酸 硝
酸的
五大通性
答:
(
5
)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (6)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸,要依照复分解的条件来判断是否会发生反应 例:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 你可以根据规律把各种
酸的方程式
写出来 硫酸 盐酸 硝酸是其中很小部分,我认为学会规律才重要,...
体现“硫
酸酸
性”的离子
方程式
答:
酸性:(1)使紫色石蕊溶液变红(这个中学写不出
化学方程式
)(2)与金属反应得到盐和氢气 (3)与碱发生中和反应 (4)与金属氧化物反应得到盐和水 (5)与盐反应得到新的酸和新的盐 以上
五点
是
酸的化学性质
通性,也就是酸性的体现。所以,可以写出很多个表现硫
酸酸
性的离子方程式:(1)与金属...
盐
酸的五点化学性质
是什么?
答:
无色酚酞不变色。强酸性,和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O ...
酸和
碱的
化学性质
是?
答:
(4)
酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液,...
九年级
化学
酸和
碱的知识点,越详细越好。。
答:
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)亦可叫做
酸式
某酸某例:NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明:编辑本段
酸的性质酸
+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 ...
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