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酸的电离常数公式
酸的电离
平衡
常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离:
H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7
)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
电离
平衡
常数
ka的计算
公式
是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
酸的电离常数
与PH的计算
公式
答:
这是针对弱酸的电离的PH计算公式,
以一元弱酸HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka,电离度为α,c为起始浓度(即为未电离时浓度
)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
酸的电离
平衡
常数
答:
酸的电离平衡常数的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA]
,其中[H_3O^+]表示水溶液中的氢离子浓度,[A^-]表示对应的阴离子浓度,[HA]表示酸的浓度。四、强酸和弱酸 强酸是指在水溶液中完全电离的酸,其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离的酸,其电离平衡常数较小。五、...
酸碱平衡
常数的公式
答:
2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA):是酸的电离常数公式
。3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH):是碱的电离常数公式。电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离常数Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大。4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(...
酸的电离
平衡
常数
为什么可以用简化
公式
?
答:
其电离平衡
常数
K可以用下面的简化
公式
表示:\[ K = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \]这里,\[ [H^+] \]代表氢离子的浓度,\[ [A^-] \]代表对应的阴离子的浓度,\[ [HA] \]代表未
电离酸
分子的浓度。由于弱
酸的电离
程度较小,因此可以近似认为\[ [HA] \]基本保持不变,因此可以将...
常见
酸的电离常数
表
答:
常见
酸的电离常数
表如下:1、盐酸醋酸(CH3COOH):K=1.8×10^-5。磷酸(H3PO4):K1=7.1×10^-3,K2=2.2×10^-8,K3=1.3×10^-12。苹果酸(C4H6O5):K=1.07×10^-5。乳酸(CH3CHOHCOOH):K=1.5×10^-4。2、酒石酸(C4H6O6):K=1.9×10^-3。柠檬酸(C6H8O7...
弱
酸的电离常数
和弱碱的电离常数分别是什么?
答:
公式
:Ka、Kb是化学平衡
常数
的一种形式,利用Ka、Kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;Ka、Kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱
酸的
反应。例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的...
酸的电离常数
、水解常数、离子积常数的关系?
答:
ha=h⁺+a-,可逆的,ka是它的电离常数。因为是弱酸,所以a-会水解 a-+h2o=ha+oh-,也是可逆的,其水解常数是kb。将两个方程相加,得到h2o=h++oh-,其平衡常数即水的离子积常数kw 所以ka*kb=kw 即
酸的电离常数
与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。3.对于物质anbm...
给我
酸的电离常数
答:
又是弱碱)K=1.8*10^-16 一些物质的pKa
常数
注:pKa=-lgKa - 25.00:氟锑
酸
- 15.00:魔酸 - 10.00:氟硫酸 - 10.00:氢碘酸 - 9.00:氢溴酸 - 8.00:高氯酸 - 8.00:盐酸 - 3.00、1.99:硫酸 - 2.00:硝酸 - 1.76:水合氢离子 3.15:氢氟酸 3.60:碳酸 3.75...
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