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酸碱中和怎么计算ph值
酸碱中和
反应的
PH怎么算
?
答:
在酸碱中和反应中,pH值是用来表示溶液酸性或碱性强弱的一个参数。
其计算公式为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度
。当酸和碱完全中和时,溶液呈中性,此时pH值为7。
如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7
;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,酸碱中和反应指的是酸...
酸碱中和
滴定
PH值计算
公式
答:
(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为酸碱完全...
PH值如何计算
?
答:
回答:氢离子浓度的负对数,
pH
=-lg[C(H+)],这是它的定义式。
酸碱中和
有几种情况?
PH值
该
如何计算
?
答:
酸碱中和
的情况有四种(假设完全反应的)强酸+强碱=强酸强碱盐+水
PH
=7(强酸强碱盐不水解)强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH<7 (强酸弱碱盐水解呈酸性)弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 PH>7(强奸弱酸盐水解呈碱性)弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于7,可能大于7,可能小于7(弱酸弱碱盐...
pH
=3.0+的+HCl+水溶液用等体积水稀释后,其+pH=+;pH=3.0+的+HAc+溶液...
答:
1. 首先,根据酸碱中和反应的化学方程式,可以写出:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
其中,NaOH是氢氧化钠,是一种碱性物质,可以中和HCl的酸性。在等体积稀释的情况下,水的体积是原溶液的两倍,因此需要加入的NaOH的量也是原来的两倍。2. 根据酸碱中和反应的摩尔反应比,可以计算出需要加入的NaOH的摩尔数...
高二化学
酸碱
混合求
PH值
具体方法
答:
第一种是酸性,可直接求氢离子浓度c(H+)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再
算PH
第二种是碱性,先求氢氧根浓度c(OH-)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再用KW除以c(OH-)得氢离子浓度,再求PH;第三种要先计算下溶液中氢离子和氢氧根物质的量,若氢氧根多则为碱性。减去氢离子物质的量,而后除以总体积...
酸碱
溶液混合,关于
pH
的
计算
答:
这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小。才有可能他们
的PH值
a+b=12。比如:酸PH为3,碱PH为9。要让他们
中和
为PH值=7,也就是中性。肯定碱的体积多。 根据PH定义为lg(OH-)
计算
,10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍,10^2=100 。如果a+b=14,那么
酸碱
体积相同。实质就是判断酸碱的...
酸碱中和
求
PH
答:
因为PH值是跟溶液中的H+浓度或OH-浓度有关的。酸过量时。求
的PH值
就是过量的H+的浓度;碱过多时求PH值就是过量OH-的浓度。他这个影响啊,是这个解释的。溶液中都有H+和OH-是吧。但H+和OH-能生成水。这就导致了PH=7.过量了你才能根据过量的离子浓度求得PH值。你觉得先
算
那个都可以的话...
醋酸和氢氧化钠混合后
的ph值怎样计算
?
答:
我们可以利用
酸碱中和
反应和酸、碱、盐水解反应的反应式和离子积常数,来
计算
混合溶液
的 pH 值
。根据酸碱中和反应和水的自离子化反应,可以列出:H+ + OH- = H2O (1)Kw = [H+][OH-] (2)其中,Kw 是水的离子积常数,其值为 1.0×10^-14,[H+] 和 [OH-] 分别是混合溶液中氢离子和...
高二化学
酸碱
混合
PH值计算
方法(详细:酸-酸
酸-碱
碱-碱)如题 谢谢了...
答:
求
pH
=10的NaOH和pH=8的Ba(OH) 2 等体积混合后的pH=? 注意:两强碱混合时应先求出混合后的c(OH - ),再根据水的离子积换算出c(H + ) 结论: 两强酸pH相差2或2以上的,等体积混合:pH=pH 小 +0.3 两强碱pH相差2或2以上的,等体积混合:pH=pH 大 -0.3 2、....
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