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醋酸中加入醋酸钠电离程度
醋酸电离
时
加入醋酸钠电离程度
会怎么
答:
电离平衡方程为ch3cooh=ch3coo-+h+,
加入醋酸钠就相当于ch3coo-离子浓度增加,平衡逆向移动,醋酸电离程度减弱
醋酸电离
时
加入醋酸钠电离程度
会怎么
答:
电离平衡方程为CH3COOH=CH3COO-+H+,
加入醋酸钠就相当于CH3COO-离子浓度增加,平衡逆向移动,醋酸电离程度减弱
化学醋酸溶液
中加入醋酸钠
固体,
电离度
会怎么变
答:
因为醋酸钠电离出醋酸根导致原溶液电离平衡向抑制电离方向反应 所以变小
。加入醋酸钠溶液 电离度变大 因为醋酸钠显碱性 你可以认为醋酸被中和要电离更多的氢离子来维持平衡 所以电离度变大 (如果你单纯考虑醋酸钠溶液也带入醋酸根,而得出结论和第一小问是一样,是错误的,所以你应该象我给你说...
醋酸钠
完全电离,为何醋酸的
电离度
大于醋酸钠?
答:
首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离,
则可以假设醋酸钠完全电离: CH3COONa=Na+ + CH3COO-
,而醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离:H2O⇌ H+ + OH-,由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液...
为什么在醋酸溶液
中加入醋酸钠电离
常数却变大
答:
加入醋酸钠固体 电离度变小
因为醋酸钠电离出醋酸根导致原溶液电离平衡向抑制电离方向反应 所以变小.加入醋酸钠溶液 电离度变大 因为醋酸钠显碱性 你可以认为醋酸被中和要电离更多的氢离子来维持平衡 所以电离度变大
等物质的量醋酸与
醋酸钠
混合液,为什么醋酸的
电离程度
大于醋酸钠的水解程...
答:
查表得
醋酸
的电离平衡常数为ka=1.75 乘以10^-5 但醋酸根的水解平衡常数为kw/ka<ka 所以
电离程度
大于水解程度
若在
醋酸
溶液
中加入
少量固体NaAc,醋酸溶液的
电离度
和平衡常数有何变化...
答:
若在醋酸溶液
中加入
少量固体NaAc,醋酸溶液的
电离度
变小,平衡常数无变化?平衡常数本身是一个常数,因此不会变化。因为平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc],K是常数,
加入醋酸钠
后[Ac-]浓度增加,因醋酸是弱酸,[HAc]浓度也基本恒定,因此,[Ac-]浓度增加,[H+]浓度降低,也就是醋酸的电离度降低。
...为什么
醋酸中加醋酸钠
时,水解程度,
电离程度
都降低呢?
答:
盐类的水解水解常数与其对应的弱电解质的电离常数的乘积等于水的离子积常数。向
醋酸中加入醋酸钠
时,由于醋酸分子浓度增大,导致醋酸钠水解平衡逆向移动,水解程度降低,但水解常数不变。又因为醋酸根浓度增大,导致
醋酸电离
平衡逆向移动,
电离程度
降低,但电离常数不变。所以二者之积仍然不变。
为什么醋酸在
醋酸钠
溶液
中电离
的
程度
大于在纯水中电离的程度
答:
因为
醋酸钠
是强碱弱酸盐,其溶液显碱性;产生的OH-能与
醋酸电离
出的H+反应,促进醋酸的电离向正向进行,而水为中性,所以醋酸在醋酸钠溶液
中电离
的
程度
大于在纯水中电离的程度
填空题:如向醋酸溶液
中加入醋酸钠
,则醋酸的
电离度
将 。
答:
醋酸钠
是强电解质,在水溶液中完全
电离
,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小。
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