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醋酸中水电离出的氢离子浓度
在PH=3的
醋酸
溶液中,由
水电离出的氢离子浓度
为多少
答:
所以由
水电离出的
cH+=cOH-=10^-11molL-
在PH=3的
醋酸
溶液中,由
水电离出的氢离子浓度
为多少?请教详细的解答...
答:
PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升
。醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升。因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢离子浓度为多少十的负十一次方摩尔每升。
在PH=3的
醋酸
溶液
中水电离出来的
c(h+)
答:
10的负11次方
PH=3的
醋酸
溶液与PH=11
的氢
氧化钠溶液中,
水的电离
程度为何相同? 常温...
答:
因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方
,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.注:常温下水的离子积(氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积)是...
PH为4的醋酸溶液 由
醋酸电离的氢离子
为
水电离
氢离子的多少倍
答:
由PH=4可知POH=10即溶液中OH-离子的浓度为10的-10次方
。由于OH-是由水电离的,水电离出的H+的浓度=OH-的浓度 所以水电离出的H+=10^-10。溶液PH=4说明溶液中H+的浓度=10^-4=醋酸电离出来的H+加上水电离出来的H+。故醋酸电离出来的H+/水电离出来的H+等于(10^-4减去10^-10)/10^-10...
浓度
为0.01mol/L的
醋酸
溶液中由
水电离出的
c(H+)=1*10^-12mol/L对吗...
答:
不对啊,
醋酸
是弱酸,氢离子不会全部电离出来,所以
水电离出来的氢离子
要大于10的负12次方。如果是强酸的话就对了。
...A.两种溶液中,由
水电离出的氢离子浓度
均为1×10-
答:
A、pH均为3的
醋酸
和硫酸,溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L,溶液中氢氧根浓度均为c(OH-)=10?1410?3=1×10-11mol/L,溶液
中水电离出的氢离子浓度
等于溶液中氢氧根
离子的
浓度,故两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1,故A正确;B、硫酸是强电解质,完全电离,醋酸是...
醋酸
溶液加水稀释后为什么OH-
的浓度
却增加呢?
答:
因为稀释后,H+
浓度
小了,H+对
水的
电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了。酸溶液
中
的H+就是酸
电离出来的
H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+浓度并没有减少,是增加的。
...
醋酸
,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由
水电离出氢离子浓度
大小...
答:
强酸弱碱盐(氯化氨)水解,促进
水的
电离 酸或碱H+或OH-
离子浓度
越大,抑制水的电离程度越大,在上题中硫酸
电离出
0.2molH,
醋酸
(弱酸)电离出小于0.1mol的H,而氢氧化钠电离出0.1molOH,所以有NH4Cl>HAc>NaOH>H2SO4
往
醋酸里
加水,
氢离子浓度
和醋酸根离子浓度会怎样变化?
答:
往
醋酸里
加水,
氢离子浓度
和醋酸根离子浓度都是减小的,但
醋酸的
电离程度会增大。因为加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以促进电离。电离平衡:具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱
电离出
离子;同时,溶液中...
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